La Ley de Proporciones Equivalentes, también conocida como Ley de las Proporciones Definidas, es un principio fundamental en la química que establece que los elementos que forman un compuesto químico lo hacen en proporciones fijas y definidas por masa. Esto significa que una sustancia compuesta siempre contendrá los mismos elementos en la misma relación de masas, independientemente de la cantidad de sustancia que se tome en consideración.
Ejemplos de la Ley de Proporciones Equivalentes:
- Agua (H2O): Un ejemplo clásico es el agua, que está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno en una proporción molar fija. Esto significa que por cada 2 gramos de hidrógeno, hay 16 gramos de oxígeno en el agua. La relación de masas es 2:16, que se reduce a 1:8.
- Dióxido de carbono (CO2): El dióxido de carbono está compuesto por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno en una proporción fija. Por lo tanto, 12 gramos de carbono se combinan con 32 gramos de oxígeno para formar 44 gramos de dióxido de carbono.
- Amoniaco (NH3): El amoníaco está compuesto por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno en una relación de masas fija. Un gramo de nitrógeno se combina con tres gramos de hidrógeno para formar 17 gramos de amoníaco.
- Óxido de hierro (Fe2O3): El óxido de hierro, también conocido como óxido férrico, está compuesto por dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno en una proporción fija. Así que 56 gramos de hierro se combinan con 48 gramos de oxígeno para formar 160 gramos de óxido de hierro.
- Metano (CH4): El metano, que es el principal componente del gas natural, está compuesto por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno en una relación fija. Así que 12 gramos de carbono se combinan con 4 gramos de hidrógeno para formar 16 gramos de metano.
Estos ejemplos ilustran cómo los elementos en compuestos químicos específicos siempre se combinan en proporciones definidas por masa, lo que es una consecuencia fundamental de la Ley de Proporciones Equivalentes. Esta ley es esencial en la química y permite la determinación precisa de las relaciones de masas en reacciones químicas y la formulación de compuestos químicos.
