Ejercicio 1
Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
Paso 1. Balancear la ecuación, utilizando el método de tanteo.
1Zn + 2HCl -> 1 ZnCl2 + 1H2
Ejercicio:
- Calcular el reactivo limitante y exceso si tenemos 140 g de inc y 60 g de ácido clorhídrico HCl.
- ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc puede producirse?
- ¿Cuál es el % de rendimiento si se producen realmente 95g de Cloruro de Zinc.
Los ejercicios de reactivos limitantes tienen que darnos los 2 reactivos.
Paso 2. Organizamos los datos que nos dan en el problema:
Zn m= 140g
HCl m= 60 g
Paso 3. Vamos a calcular el peso molecular (M) utilizando la tabla periódica.
Zn: 1 x 65.37= 65.37
M = 65.37
H: 1 x 1.0079= 1.0079
Cl: 1 x 35.453= 35.453
35.453 + 1.0079= 36.46
M = 36.46
Paso 4. Calculamos los moles (n) dividiendo la masa (M) entre el peso molecular (m).
140 / 65.37 = 2.14 mol
60 / 36.46 = 1.64 mol
n= 2.14 mol
n= 1.64 mol
Paso 5. Calcular el reactivo limitante y exceso. Hacemos una fracción utilizando el número de elementos que nos resultó la ecuación balanceada. El este caso tenemos 1Zn y 2HCl. Usamos primero el ´número mayor.
2 HCl / 1 Zn = 2
1.64 HCl / 2.14 Zn = 0.766
Ahora lo que nos interesa saber es si el número bajo o subió en las anteriores divisiones, como el número pasó de 2 a 0.766, entonces el reactivo limitante es el 2 HCl. (Si el número hubiera aumentado, el reactivo limitante hubiera sido 1 Zn).
Respuesta:
Reactivo limitante = 2 HCl
Reactivo en exceso es el = 1 Zn
Paso 6. Responderemos el segundo problema. Ahora usaremos el 1ZnCl2 y solo utilizamos el Reactivo limitante.
1ZnCl2
Ahora sacaremos el peso molecular (M)
Zn: 1 x 65.37 = 65.37
Cl: 2 x 35.453 = 70.906
65.37 + 70.906 = 136.276
M = 136.276
A continuación sacaremos los moles (n) haremos una regla de tres usando los datos de: 2HCl -> 1ZnCl2
2 -> 1
1.64 -> x
1.64 x 1 / 2= 0.82 mol
n = 0.82 mol
Pago 7. Vamos a resolver la masa molecular (m), para ello vamos a multiplicar M X n.
136.276 x 0.82 = 111.74g
Respuesta: ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc puede producirse? R= 111.74g
Paso 8. Vamos a resolver el último inciso que nos solicita el % de rendimiento. Colocamos los datos que nos da el problema.
m = 95g de ZnCl2
%R = ?
Para sacar el porcentaje de rendimiento (%R) debemos de dividir 95g / 111.74g y el resultado se multiplica por 100.
El resultado sería %85. Esta es la respuesta al tercer problema.
