Los ligandos son moléculas o iones que se unen a un átomo central o un ion metálico para formar un complejo. Estos ligandos suelen tener electrones disponibles para donar o compartir con el átomo central, estableciendo enlaces químicos coordinativos. Los ligandos pueden ser moléculas orgánicas o inorgánicas, y su capacidad para coordinarse con un átomo central depende de su estructura y de las propiedades químicas del átomo o ion metálico.
Aquí tienes algunos ejemplos de ligandos comunes y su función en la formación de complejos:
- Agua (H2O): Actúa como ligando en muchos complejos metálicos, como el hexaaquacobre (II) [Cu(H2O)6]2+.
- Amonia (NH3): Es un ligando común y forma complejos, como el tetraamminacobre (II) [Cu(NH3)4]2+.
- Cloruro (Cl-): Puede funcionar como ligando y forma complejos como el hexacloroplatinato (IV) [PtCl6]2-.
- Carbonilo (CO): Actúa como ligando en complejos de metales de transición, como el tetracarbonilníquel (0) [Ni(CO)4].
- Etanolamina (HOCH2CH2NH2): Es un ligando utilizado en la coordinación de iones metálicos en complejos de cobre y hierro.
- Cianuro (CN-): Es un ligando que puede formar complejos con muchos metales, como el hexacianoferrato (II) [Fe(CN)6]4-.
- Dietilendiamina (H2NCH2CH2NH2): Es un ligando bifuncional que forma complejos en la coordinación de metales de transición.
- EDTA (ácido etilendiaminotetraacético): Es un ligando quelante utilizado en la formación de complejos estables con iones metálicos.
- Piridina (C5H5N): Es un ligando utilizado en la formación de complejos de coordinación con varios metales de transición.
- Hidroxilo (OH-): Puede actuar como ligando en complejos, como el tetrahidroxoaluminato (III) [Al(OH)4]-.
Estos son solo algunos ejemplos de ligandos utilizados en la formación de complejos. Los ligandos desempeñan un papel fundamental en la química de coordinación, ya que determinan la geometría, estabilidad y propiedades químicas de los complejos formados.
