¿Qué es una fórmula molecular?
Muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula. E múltiplo de la formula empírica por lo tanto se puede determinar, conociendo el peso molecular del compuesto y el peso de la formula mínima.
¿Qué es una fórmula empírica?
La fórmula empírica o formula condensada indica la relación proporcional entre el número de átomos de cada elemento presentes en la molécula, sin que esta relación señale exactamente la cantidad de átomos.
Ejemplos de fórmulas moleculares resueltas:
1. Obtén la fórmula molecular de C2H4Cl con una masa de 127g
*Primer paso vamos a sacar la masa (m)
2×12=24 (2 Carbono x 12 (Masa del elemento))
4×1=4 (4 Hidrógeno x 1 (Masa del elemento))
1×35.5=35.5 (1 Cloro x 35.5 (Masa del elemento))
m=12+1+35.5
m=63.5
*Paso 2. Dividir la masa de 127g entre “m”
127÷ 63.5= 2
*Paso 3. Para sacar la fórmula molecular, vamos a multiplicar la fórmula empírica por 2
C2H4Cl x 2 = C4H8Cl2
Formula molecular= C4H8Cl2
Nomenclatura sistemática: 2,2-diclorobutano
2. Obtener la fórmula empírica de C= 92.3% H=7.7% con una masa de 78g y después obtén la Fórmula molecular.
*Paso1. Encontrar la fórmula empírica. Dividimos los porcentajes entre la masa molecular de cada elemento.
C: 92.3% ÷ 12= 7.69 mol
H: 7.7% ÷ 1= 7.7 mol
*Paso 2. Dividimos los resultados entre el número más pequeño de los mismos y redondeamos los resultados.
7.7÷ 7.69=1
7.69÷ 7.69=1
*Paso 3. Tomamos los valores y conformamos la fórmula empírica
Fórmula empírica= C1H1 o lo que es lo mismo CH
*Paso 4. Hallamos la masa empírica. Sumamos la masa del Carbono más la masa del Hidrógeno.
12 + 1= 13 g/mol
Masa empírica= 13 g/mol
*Paso 5. Hallamos la fórmula molecular. Fórmula: (masa empírica)n= masa molecular
(13)n=78
n=78/13
n=6
*Paso 6 Hallamos la fórmula molecular. Fórmula: (Fórmula empírica)n= Fórmula molecular
(CH)6=C6H6
Fórmula molecular= C6H6
Nomenclatura: Benceno
3. Obtener la fórmula empírica de Na= 62% O=10% con una masa de 120g y después obtén la Fórmula molecular.
*Paso 1. Encontrar la fórmula empírica. Dividimos los porcentajes entre la masa molecular de cada elemento.
Na: 62% ÷ 23= 2.7 mol
O: 10% ÷ 16= 0.62 mol
*Paso 2. Dividimos los resultados entre el número más pequeño de los mismos y redondeamos los resultados.
2.7÷ 0.62=4
0.62÷ 0.62=1
*Paso 3 Tomamos los valores y conformamos la fórmula empírica
Fórmula empírica= Na40
*Paso 4. Hallamos la masa empírica. Sumamos la masa del Na más la masa del O.
23 + 16= 39 g/mol
Masa empírica= 39 g/mol
*Paso 5. Hallamos la fórmula molecular. Fórmula: (masa empírica)n= masa molecular
(39)n=120
n=120/39
n=3
*Paso 6 Hallamos la fórmula molecular. Fórmula: (Fórmula empírica)n= Fórmula molecular
(Na40)3= Na1203
Fórmula molecular= Na1203
4. Obtener la fórmula empírica de C= 33.5% H=5% con una masa de 67g y después obtén la Fórmula molecular.
*Paso 1. Encontrar la fórmula empírica. Dividimos los porcentajes entre la masa molecular de cada elemento.
C: 33.5% ÷ 12= 2.8 mol
H: 5% ÷ 1= 5 mol
*Paso 2. Dividimos los resultados entre el número más pequeño de los mismos y redondeamos los resultados.
2.8÷ 2.8=1
5÷ 2.8=2.
*Paso 3. Tomamos los valores y conformamos la fórmula empírica
Fórmula empírica= CH2
*Paso 4. Hallamos la masa empírica. Sumamos la masa del C más la masa del H.
12+ 1= 13 g/mol
Masa empírica= 13 g/mol
*Paso 5. Hallamos la fórmula molecular. Fórmula: (masa empírica)n= masa molecular
(13)n=67
n=67/13
n=5
*Paso 6. Hallamos la fórmula molecular. Fórmula: (Fórmula empírica)n= Fórmula molecular
(CH2)5= C5H10
Fórmula molecular= C5H10
Nomenclatura: Ciclopentano
5. Obtener la fórmula empírica de N= 73% H=15% con una masa de 120g y después obtén la Fórmula molecular.
*Paso 1. Encontrar la fórmula empírica. Dividimos los porcentajes entre la masa molecular de cada elemento.
N: 73% ÷ 14= 5.2 mol
H: 15% ÷ 1= 15 mol
*Paso 2. Dividimos los resultados entre el número más pequeño de los mismos y redondeamos los resultados.
5.2÷ 5.2=1
15÷ 5.2=3.
*Paso 3. Tomamos los valores y conformamos la fórmula empírica
Fórmula empírica= NH3
*Paso 4. Hallamos la masa empírica. Sumamos la masa del C más la masa del H.
14+ 1= 15 g/mol
Masa empírica= 15 g/mol
*Paso 5. Hallamos la fórmula molecular. Fórmula: (masa empírica)n= masa molecular
(15)n=120
n=120/15
n=8
*Paso 6. Hallamos la fórmula molecular. Fórmula: (Fórmula empírica)n= Fórmula molecular
(NH3)8= N8H27
Fórmula molecular= N8H27
Hola, sería de mucha ayuda si pusieron el nombre de los compuestos que se forman, de allí todo está muy bien explicado y entendible.
Lo haremos. Muchas gracias por tu comentario.
Buenas, en los ejercicios 3, 4 y 5 no tomas los pesos de las fórmulas empíricas obtenidas, solo tomas el peso de cada elemento, lo que es incorrecto y no tiene caso entonces sacar la fórmula empírica para sustituirla en masa empírica (n) = masa molecular. Saludos!