Ley de Hess ejercicios resueltos

La Ley de Hess establece que la entalpía de una reacción química depende solamente de los estados inicial y final de los reactivos y productos, y no de la ruta que se siga para llegar de uno a otro. En otras palabras, si una reacción química puede llevarse a cabo a través de diferentes rutas, la variación de entalpía será la misma para todas ellas.

Aquí hay tres ejercicios resueltos que utilizan la Ley de Hess:

Ejercicio 1:

Calcule la entalpía de la reacción siguiente utilizando las entalpías de formación estándar de los compuestos involucrados: 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)

Solución: La Ley de Hess establece que la variación de entalpía para una reacción química es la misma independientemente de la ruta seguida. Por lo tanto, podemos usar las entalpías de formación estándar de los compuestos para calcular la entalpía de la reacción: 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔH = ΣnΔHf (productos) – ΣnΔHf (reactivos) ΔH = [4 mol CO2(-393,5 kJ/mol) + 6 mol H2O (-285,8 kJ/mol)] – [2 mol C2H6 (-84,7 kJ/mol) + 7 mol O2 (0 kJ/mol)] ΔH = -1411,2 kJ/mol

Ejercicio 2:

Calcule la entalpía de la reacción siguiente utilizando las entalpías de combustión estándar de los compuestos involucrados: 2 C2H5OH (l) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)

Solución: La Ley de Hess establece que la variación de entalpía para una reacción química es la misma independientemente de la ruta seguida.

Por lo tanto, podemos usar las entalpías de combustión estándar de los compuestos para calcular la entalpía de la reacción: 2 C2H5OH (l) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔH = ΣnΔHc (productos) – ΣnΔHc (reactivos) ΔH = [4 mol CO2 (-393,5 kJ/mol) + 6 mol H2O (-285,8 kJ/mol)] – [2 mol C2H5OH (-1367 kJ/mol) + 7 mol O2 (0 kJ/mol)] ΔH = -875,4 kJ/mol

Ejercicio 3:

Calcule la entalpía de la reacción siguiente utilizando las entalpías de formación estándar de los compuestos involucrados: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) → 2 SO2 (g) + 2 H2O (l)

Solución: La Ley de Hess establece que la variación de entalpía para una reacción química es la misma independientemente de la ruta seguida.