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5 Ejemplos de cambios físicos y químicos

¿Qué es un cambio físico?

Los cambios físicos de la materia son transformaciones que cambian el aspecto de la materia y su estado de agregación, pero no cambian so composición química.

Características de los cambios químicos

El cambio químico es un proceso en el que se transforma la composición o la estructura molecular de una sustancia o materia, convirtiéndola en un producto nuevo.

5 Ejemplos de los cambios físicos de la materia

  1. Romper una hoja de papel.
  2. Derretir un hielo con el aliento.
  3. Hervir agua.
  4. Cuando no podemos abrir una botella u utilizamos agua caliente para expandir la tapa.
  5. Moldear plastilina.

Ejemplos de cambios químicos

  1. La fermentación de la uva para obtener vino.
  2. La combustión de la pólvora.
  3. La cocción de un pastel.
  4. La fotosíntesis (la energía solar se transforma en fuente de alimento).
  5. La digestión de los alimentos.

5 Ejemplos de Sales Volátiles

¿Qué son las sales volátiles?

Una sal volátil es una combinación entre dos elementos, los cuales son «no metales», excepto por el Hidrógeno y oxígeno. Su fórmula es:

XaYb

X y Y= Elementos no metálicos

a= valencia de Y

b= valencia de X

Las sales volátiles son combinaciones entre dos elementos no metales, exceptuando el oxígeno y el hidrógeno. La formula es XaYb, donde X e Y son elementos no metálicos, a es la valencia de Y, y b es la valencia de X.

Ejemplos de sales volátiles con nomenclatura

Sal volátilNomenclatura Stock
As2S3Sulfuro de Arsénico (III)
CS2Sulfuro de carbono (IV)
BrF3Fluoruro de Bromo (III)
CCl4Cloruro de carbono (IV)
BrF5Fluoruro de Bromo (V)
BrClCloruro de Bromo (I)
PF5Fluoruro de fósforo (V)
IF7Fluoruro de Yodo (VIII)
CSSulfuro de carbono (II)

5 Ejemplos de Sales Neutras

Las sales neutras o haloideas son formadas por un hidróxido, el cual proviene de las funciones oxigenadas; y por un ácido hidrácido, que proviene de las funciones hidrogenadas. Se crea una reacción de neutralización.

Hidrácido + hidróxido -> Sal neutra + agua

Como estructurar la nomenclatura Tradicional

  • Para una valencia: no metal —> uro, metal —> ico.
  • Para dos valencias:
  • Menor valencia: no metal —> uro, metal —> oso
  • Mayor valencia: no metal —> uro, metal —> ico

Como estructurar la nomenclatura stock

  • (nometal —> uro)
  • Valencia del metal
Valencias

Formulación general

(Metal)+x(No metal)-y —-> (Metal)y(No metal)x

y = valencia del no metal (S,Se, Te=2 y F,Cl,Br,I=1)

x= valencia del metal

Ejemplos de sales neutras

Sal neutraNomenclatura tradicionalNomenclatura stock
FeSSulfuro ferrosoSulfuro de hierro (III)
CaF2Fluoruro CálcicoFluoruro de calcio
NaClCloruro SódicoCloruro de Sódio
FeCl​3Cloruro FérricoCloruro de hierro (III)
CaBr​2Bromuro CálsicoBromuro de Cálcio

5 ejemplos de sales ácidas

En que consiste las sales ácidas

Sales ácidas y como se forman: Las sales ácidas son moléculas que provienen de la unión de un metal y un oxoácido. Cuando el Oxoácido pierde hidrógenos, al unirse con el metal forma una sal ácida.

Para formar las nomenclaturas, es necesario usar la tabla de radicales de sales.

Tabla de sales

Ejemplos de Sales Ácidas

FórmulaNomenclatura StockNomenclatura tradicional
NaHCO3Hidrogenocarbonato de sódioCarbonato ácido de sodio
Fe (HSO4)3Hidrogenosulfato de hierro (III)Sulfato ácido de hierro (III)
Fe (HSO3)Hidrogenosulfito de hierro (III)Sulfito ácido de hierro (III)
Ca (H2PO4)2Dihidrogenofosfato de calcioFosfato diácido de calcio
K2HPO4Hidrogenofosfato de potasioFosfato ácido de potasio

5 Ejemplos de Combustión Rápida

Características de combustión rápida

Una Combustión rápida se produce cuando hay una gran emisión de energía en forma de luz o calor. Por lo regular este tipo de combustiones terminan en una explosión, aunque si existe una explosión, esta podría considerarse también como una combustión instantánea o combustión detonante. Al contrario de una combustión lenta, la rápida emite menos cantidad de humo.

Dentro de las combustiones rápidas encontramos 2 tipos:

  • Deflagración: es una explosión que se produce por los fenómenos de difusión térmica. Para esta reacción es necesario tener una mezcla comburente adecuada, según su rango de inflamabilidad; una fuente de ignición o una reacción espontanea de todas las partículas que componen al comburente.
  • Detonación: Son combustiones rápidas supersónicas. El frente de llamas y el frente de presiones van unidos.

Combustión rápida ejemplos

  • Fuegos artificiales.
  • Al encender un fósforo.
  • La combustión que se obtiene al disparar un arma de fuego.
  • Detonación de una bomba
  • Quema de gasolina.
  • Motores de combustión interna.
  • Armas termobáricas.
  • Explosión de TNT.
  • Explosión de una granada.
  • Combustión de la pólvora.

5 ejemplos de sales binarias con nombre y formula

¿Qué es una sal binaria?

Las sales binarias son las que se componen por dos elementos, los cuales deben ser un metal, más un no metal. En la fórmula, el metal (terminación «oso» o «ico») se escribe de lado izquierdo, y el no metal (terminación «uro») se escribe del lado derecho.

Sales binarias ejemplos nomenclatura

Sales binariasNomenclatura tradicionalNomenclatura stock
NaIYoduro sódicoYoduro de sodio
PtS2Sulfuro platínicoSulfuro de platino (IV)
CrTe3Telururo crómicoTelururo de cromo (III)
BeI2Yoduro BerílicoYoduro de berilio
Ca2CCarburo cálcicoCarburo de calcio
Cu2SSulfuro CuprosoSulfuro de Cobre (I)
Pt3P4Fusfuro platínicoFosfuro de Platino (IV)
HgBr2Bromuro mercúricoBremuro de mercurio (II)

Que es un compuesto químico ejemplos

Un compuesto químico es una sustancia que consiste en la combinación de dos o más elementos de tal manera que cada uno pierde sus propiedades características.

Por ejemplo: el sodio es un metal sólido, tan activo que expuesto al aire se oxida rápidamente y con agua reacciona violentamente; el cloro es un gas amarillo verdoso y no se le puede aspirar, ya que es venenoso. Cundo el sodio y el cloro se combinan forman un compuesto necesario para la salud: el cloruro de sodio o sal de cocina.

También el carbono, el cual es un sólido de color negro, al combinarse con el oxígeno mediante la combustión, desprende calor, y el compuesto formado CO₂ (dióxido de carbono) presenta características distintas, pues es un gas incoloro que no arde.

Características de los compuestos

Un compuesto es una sustancia pura formada de elementos llamados constituyentes, los cuales están químicamente combinados.

Las características más importantes de los compuestos son:

  • Sus constituyentes están químicamente unidos.
  • Tienen propiedades distintas de las de sus constituyentes.
  • Cuando sus constituyentes se combinan, se desprende o se absorbe energía.
  • Sus constituyentes únicamente pueden separarse por acción química.
  • Tienen composición definida en peso.

5 Ejemplos de compuestos químicos

Los compuestos tienen nombres químicos, comunes y se expresan con sus fórmulas.

  1. Agua H₂O
  2. Sacarosa (Azúcar) C12H22O11
  3. Cloruro de Sodio (Sal de cocina) Na Cl
  4. Hidróxido de calcio (Calidra) Ca (OH)2
  5. Ácido clorhídrico (Ácido muriático) HCl

Reacciones reversibles ejemplos vida cotidiana

¿Qué es una reacción reversible?

Es una reacción que puede ocurrir hacia ambos lados, esto quiere decir que los productos pueden reaccionar nuevamente y dar como resultado un reactivo nuevamente. En pocas palabras, son aquellas que una vez hechas pueden volver.

reacción reversible símbolo
reacción reversible símbolo

Ejemplos de reacciones reversibles en la vida cotidiana

  1. Masticar un chicle
  2. Secar la ropa
  3. Cortarte el pelo
  4. Tender tu cama
  5. Baterías recargables
  6. Rasurarte
  7. Apretar una esponja
  8. Recargar un celular
  9. Moldear plastilina
  10. Apretar un resorte.
  11. La vela (en este caso estamos hablando de una reacción irreversible – reversible, ya que existe una combustión, la cual es una reacción irreversible; pero también hay un choque de partículas, que es un proceso reversible).

5 ejemplos de reacciones exotérmicas

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¿Qué es una reacción exotérmica?

Las reacciones exotérmicas, son aquellas que desprenden energía en forma luz o calor. En esta reacción es mayor la energía de los reactivos que la de los productos.

Simplificación de una reacción exotérmica

Reactantes -> Productos + Calor

Ejemplos de reacciones exotérmicas en la vida cotidiana.

1. Reacción de combustión: en estas reacciones se produce dióxido de carbono, luz y calor. Esto sucede cuando un compuesto orgánico reacciona con el oxígeno.

2. Reacción de la sosa cáustica: aquí se produce una reacción de ácidos y bases y como resultado se genera calor.

3. Formación de amoniaco: el amoniaco es el resultado de una reacción entre el hidrógeno y el nitrógeno.

4. Oxidación de la Glucosa: produce dióxido de carbono y energía.

5. Bicarbonato de sodio: el bicarbonato de sodio, al ser una base, al tener contacto con un ácido, este produce dióxido de carbono y calor.

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Reacciones de desplazamiento simple ejemplos

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¿Qué es la sustitución simple?

Es una reacción, en la cual un elemento es sustituido por otro dentro de un compuesto.

Fórmulas

Metal + Ácido -> Sal + Hidrógeno

Metal + Sal Haloidea -> Sal + Metal

Ejemplos de reacciones de desplazamiento simple

1. Al + HCl ->

Paso 1. El metal y el no metal se juntan.

Al + HCl -> AlCl

Paso 2. Pasamos el Hidrógeno solo (siempre que el hidrógeno quede solo, este debe de tener 2 átomos).

Al + HCl -> AlCl + H2

Paso 3. El compuesto que quedó como la sal, utilizando el formulario de número de oxidación, vas a localizar los números de valencia u oxidación de estos dos elementos Al y Cl.

Al + HCl -> Al+3Cl-1 + H2

Paso 4. Los números de oxidación se cruzan.

Al + HCl -> AlCl3 + H2

Paso 5. Balanceamos la ecuación

R= 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

2. Mg + H3P ->

Paso 1. El metal y el no metal se juntan.

Mg + H3P -> Mg P

Paso 2. Pasamos el Hidrógeno solo (siempre que el hidrógeno quede solo, este debe de tener 2 átomos).

Mg + H3P -> Mg P + H2

Paso 3. El compuesto que quedó como la sal, utilizando el formulario de número de oxidación, vas a localizar los números de valencia u oxidación de estos dos elementos Mg y P.

Mg + H3P -> Mg+2 P-3 + H2

Paso 4. Los números de oxidación se cruzan.

Mg + H3P -> Mg3P2 + H2

Paso 5. Balanceamos la ecuación

R= 3Mg + 2H3P -> Mg3P2 + 3H2

3. Fe + H2S ->

Paso 1. El metal y el no metal se juntan.

Fe + H2S -> Fe S

Paso 2. Pasamos el Hidrógeno solo (siempre que el hidrógeno quede solo, este debe de tener 2 átomos).

Fe + H2S -> Fe S + H2

Paso 3. El compuesto que quedó como la sal, utilizando el formulario de número de oxidación, vas a localizar los números de valencia u oxidación de estos dos elementos Fe y S.

Fe + H2S -> Fe+2 S-2 + H2

Paso 4. Los números de oxidación se cruzan.

Fe + H2S -> Fe2 S2 + H2

Paso 5. Balanceamos la ecuación

R= 2Fe + 2H2S -> Fe2 S2 + 2H2

4. Mg + NaCl ->

Paso 1. Juntamos los metales y pasamos el Na

Mg + NaCl -> MgCl + Na

Paso 2. Colocamos los números de oxidación con el formulario de oxidación.

Mg + NaCl -> Mg+2Cl-1 + Na

Paso 3. Cruzamos los números de oxidación.

Mg + NaCl -> MgCl2 + Na

Paso 4. Equilibramos la ecuación.

R= Mg + 2NaCl -> MgCl2 + 2Na

5. Ag + B2N3 ->

Paso 1.Intercambiamos los metales y pasamos el B

Ag + B2N3 -> AgN + B

Paso 2. Colocamos los números de oxidación con el formulario de oxidación.

Ag + B2N3 -> Ag+1N-3 + B

Paso 3. Cruzamos los números de oxidación.

Ag + B2N3 -> Ag3N+ B

Paso 4. Equilibramos la ecuación. R= 9Ag + B2N3 -> 3Ag3N+ 2B