Ley de Raoult ejemplos

La ley de Raoult establece que la presión parcial de cada componente de una solución ideal es igual a la fracción molar de ese componente multiplicada por la presión de vapor del componente puro. Su fórmula es:

P = X * P°

Donde: P = presión de vapor de la solución X = fracción molar del componente P° = presión de vapor del componente puro

Aquí hay algunos ejemplos cotidianos de la ley de Raoult:

1. Cuando se añade azúcar a una taza de café, la presión de vapor del agua se reduce debido a la disminución de la fracción molar del agua en la solución.
2. La adición de sal a la superficie de una carretera en invierno disminuye la presión de vapor del agua en el hielo y hace que se derrita a una temperatura más baja.
3. La evaporación del alcohol se produce más lentamente cuando se mezcla con agua debido a la disminución de la fracción molar de alcohol en la solución.
4. El punto de congelación de una solución de etilenglicol y agua se deprime debido a la disminución de la presión de vapor del agua.
5. La presión de vapor de una solución de propano y butano se puede predecir utilizando la ley de Raoult.
6. La presión de vapor de una solución de ácido sulfúrico y agua se puede predecir utilizando la ley de Raoult.
7. La disminución de la presión de vapor del agua en una solución de agua y amoníaco afecta la absorción de amoníaco en la solución.
8. La ley de Raoult se puede aplicar para predecir la presión de vapor de una mezcla de combustible y aire en un motor de combustión.
9. La presión de vapor de una solución de cloruro de sodio y agua se puede predecir utilizando la ley de Raoult.
10. La presión de vapor de una solución de ácido clorhídrico y agua se puede predecir utilizando la ley de Raoult.

Ejemplo resuelto:

Si se tiene una solución de acetona y cloroformo, y la fracción molar de acetona es de 0.6, ¿cuál es la presión de vapor total de la solución a una temperatura determinada si la presión de vapor de acetona y cloroformo puro es de 300 mmHg y 200 mmHg respectivamente?

P = X * P° Presión de vapor de acetona en la solución = 0.6 * 300 mmHg = 180 mmHg Presión de vapor de cloroformo en la solución = 0.4 * 200 mmHg = 80 mmHg Presión de vapor total de la solución = 180 mmHg + 80 mmHg = 260 mmHg