La ley de dilución de Ostwald se refiere a la relación entre la conductividad eléctrica y la concentración de un electrolito en una solución. Su fórmula matemática es:
κ = κ_0 – K_c√c
Donde:
- κ: conductividad molar de la solución diluida
- κ_0: conductividad molar lÃmite de la solución, es decir, la conductividad de la solución cuando la concentración del electrolito tiende a infinito.
- K_c: constante de dilución de Ostwald, que depende de la temperatura y del tipo de electrolito.
- c: concentración molar del electrolito en la solución.
La ley de dilución de Ostwald establece que la conductividad molar de una solución diluida de un electrolito es igual a la conductividad molar lÃmite de la solución menos una constante multiplicada por la raÃz cuadrada de la concentración molar del electrolito.
Esta ley se aplica principalmente en la quÃmica analÃtica para determinar la concentración de una solución de electrolitos a partir de la medición de su conductividad eléctrica. También es útil en la electroquÃmica para estudiar la conductividad de las soluciones electrolÃticas y la movilidad iónica.
Es importante tener en cuenta que la ley de dilución de Ostwald se aplica únicamente a soluciones diluidas, donde las interacciones entre las partÃculas del electrolito son mÃnimas y la conductividad eléctrica se puede considerar proporcional a la concentración del electrolito en la solución.