Aquí tienes dos ejercicios resueltos de estequiometría utilizando moles (mol):
Ejercicio 1
La ecuación química balanceada para la reacción de formación de agua (H₂O) a partir de hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂) es: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Si se tienen 4 moles de hidrógeno, ¿cuántos moles de agua se pueden formar?
Solución: De acuerdo con la ecuación balanceada, 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar 2 moles de agua.
Por lo tanto, utilizando una proporción, podemos calcular los moles de agua:
(4 mol H₂) x (2 mol H₂O / 2 mol H₂) = 4 mol H₂O
Respuesta: Se pueden formar 4 moles de agua.
Ejercicio 2
La ecuación química balanceada para la reacción de combustión del propano (C₃H₈) es: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Si se tienen 2 moles de propano, ¿cuántos moles de dióxido de carbono (CO₂) se producirán?
Solución: De acuerdo con la ecuación balanceada, 1 mol de propano reacciona con 3 moles de dióxido de carbono.
Por lo tanto, utilizando una proporción, podemos calcular los moles de CO₂:
(2 mol C₃H₈) x (3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈) = 6 mol CO₂
Respuesta: Se producirán 6 moles de dióxido de carbono.
Recuerda utilizar la relación estequiométrica establecida en la ecuación balanceada para calcular los moles de las sustancias involucradas en una reacción química.