Fórmula de normalidad: N= (m) (eq)/ (PM) (V)
Ejercicios de normalidad resueltos
1. Calcula la Normalidad de 65.5 gramos de H3PO4 en 250 ml de solución química.
Paso 1. Ordenamos nuestros datos.
- N= ?
- m= 65.5 g
- Fórmula= H3PO4
- V= 250 ml
Paso 2. Debemos de convertir los ml en litros dividiendo el número entre 1000: 250/1000= 0.25 L
Paso 3. Sacamos el peso molecular de la fórmula, utilizando la tabla periódica y sumando las masas individuales de cada elemento. (utilizaremos la masa redondeada) Ejemplo:
- H3: 3 x 1= 3
- P: 1 x 31= 31
- O4: 4 x 16= 64
3 + 31 + 64 = 98
PM = 98 g/mol
Paso 4. Sustituimos nuestros datos en la fórmula y resolvemos multiplicando lo de arriba y lo de abajo y luego dividimos estos dos resultados entre ellos.
N = (65.5)(3) / (98) (0.25)= 8.02 N
El «eq» lo sacamos de los hidrógenos que tiene la fórmula. Siempre que tu fórmula comience con hidrógeno, deberás tomar su número.
2. Tenemos Ba(OH)2 con 210 gramos en 500 ml de solución. Calcula la Normalidad Química.
Paso 1. Ordenamos nuestros datos.
- N= ?
- m= 210 g
- Fórmula= Ba(OH)2
- V= 500 ml
Paso 2. Debemos de convertir los ml en litros dividiendo el número entre 1000: 500/1000= 0.5 L
Paso 3. Sacamos el peso molecular de la fórmula, utilizando la tabla periódica y sumando las masas individuales de cada elemento. (utilizaremos la masa redondeada) Ejemplo:
- Ba: 1 x 137= 137
- O2: 2 x 16= 32
- H2: 2 x 1= 2
137 + 32 + 2= 171 g/mol
PM= 171 g/mol
Paso 4. Sustituimos nuestros datos en la fórmula y resolvemos multiplicando lo de arriba y lo de abajo y luego dividimos estos dos resultados entre ellos.
N = (210)(2) / (171) (0.5)= 4.91 N
El «eq» lo sacamos de los OH que tiene la fórmula.