Ciclo de Born Haber ejemplos

El ciclo de Born-Haber es un modelo teórico utilizado en química para explicar la formación de compuestos iónicos. Consiste en una serie de pasos que describen la energía requerida para formar un compuesto a partir de sus elementos constituyentes.

Ejercicio resuelto

Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio. Calcule el valor de la energía reticular del bromuro de sodio sabiendo:

Entalpía de formación del [NaBr(s)] = –361,7 kJ/mol

Energía de sublimación del sodio = 108,4 kJ/mol

Energía de disociación del Br2 = 192,8 kJ/mol

Energía de ionización del sodio = 495,8 kJ/mol

Afinidad electrónica del bromo = –324,6 kJ/mol.

Solución:

El ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio se representa de la siguiente manera:

Energía de sublimación del Na (s) → Na(g) + ΔHsub

Energía de disociación del Br2 (g) → 2Br(g) + ΔHdis

Energía de ionización del Na (g) → Na+(g) + e- + ΔHion

Afinidad electrónica del Br (g) + e- → Br-(g) + ΔHae

Entalpía de formación del NaBr(s) → Na+(g) + Br-(g) + ΔHf

La energía reticular del NaBr(s) es la suma algebraica de todas las energías involucradas en el ciclo:

Energía reticular del NaBr(s) = ΔHsub + ΔHdis + ΔHion + ΔHae + ΔHf

Sustituyendo los valores dados:

Energía reticular del NaBr(s) = (108,4 kJ/mol) + (192,8 kJ/mol) + (495,8 kJ/mol) + (-324,6 kJ/mol) + (-361,7 kJ/mol)

Energía reticular del NaBr(s) = 110,7 kJ/mol

Por lo tanto, la energía reticular del bromuro de sodio es de 110,7 kJ/mol.