Los lípidos son biomoléculas que están formadas por 3 tipos de elementos Carbono, Hidrógeno y Oxigeno. Son insolubles en agua (hidrofóbicas), pero son solubles en solventes orgánicos, como pueden ser el alcohol, la acetona y el cloroformo.
¿Qué son los lípidos complejos?
Son los que poseen abundantes partículas de otros elementos, aparte de los antes mencionados.
Clasificación de los lípidos
Saponificables: están compuestos por ácidos grasos. Estos pueden ser saturados o insaturados.
Insaponificables: no están compuestos por ácidos grasos. Estos son: terpenos, esteroides y las prostaglandinas.
Ejemplos de lípidos compuestos
Glucolípidos (es la unión entre una ceramida y carbohidrato).
Fosfolípidos (son diglicéridos con su grupo fosfato).
La viscosidad una propiedad de un fluido que provee de resistencia para que las distintas láminas se deslicen entre sí. También se define como la resistencia que tiene un fluido a la deformación.
Ejemplos de viscosidad química
Algunas sustancias que se consideran viscosas son:
Miel
Petróleo (pesado)
Aceite de motor
Mantequilla de maní
Aceite de oliva
Viscosidad del agua
La viscosidad del agua representada en «pa» es de 0,01.
El Plasma es el cuarto estado de agregación de la materia y es un estado fluido, muy parecido al gas.
Ejemplos de Tipos de plasma
El sol. El sol por sí mismo es un plasma calentado por fusión nuclear.
Lámparas de plasma. La lámpara de plasma es un invento concebido por Nikola Tesla. Se compone por gases a baja presión y se conduce por corriente alterna de alta frecuencia.
Televisiones de plasma. Las pantallas modernas contienen una combinación de gases Xenón y Neón.
Nebulosas. Se componen principalmente de gases como el helio e hidrógeno.
Tubos de luz fluorescente. Estos se componen de gas de mercurio y regularmente de neón o argón. El plasma de argón es un ejemplo de plasma frío.
Imágenes del estado plasma
Características del plasma
El plasma se compone, básicamente de un gas, el cual es caliente, brillante y ionizado altamente. Estas características unidas causan que estado tenga propiedades distintas a las del estado gaseoso.
Propiedades del plasma
El plasma se compone de partículas, que tienen cargas positivas y negativas.
Su velocidad aumenta a bajas temperaturas.
Genera efectos colectivos que se dominan interacciones electromagnéticas de largo alcance.
Preguntas relacionadas
¿Qué objetos tienen plasma?
Los objetos que contienen plasma incluyen estrellas como el Sol, relámpagos y lámparas de plasma utilizadas para iluminación decorativa.
¿Qué es el plasma frío? ¿Puedes proporcionar ejemplos?
El plasma frío es un estado de plasma a bajas temperaturas y densidades, donde los electrones están a una temperatura mucho mayor que los iones y átomos. Ejemplos de aplicaciones de plasma frío incluyen la esterilización de instrumentos médicos y la tecnología de pantallas de plasma.
¿Cuáles son los usos del plasma?
El plasma se utiliza en una variedad de aplicaciones, como la soldadura, la tecnología de pantallas de plasma, la propulsión espacial en cohetes de plasma, la esterilización de instrumentos médicos y la investigación en fusión nuclear.
¿Dónde se encuentra el estado de plasma?
El estado de plasma se encuentra en el universo en lugares como las estrellas (como el Sol), los rayos y la aurora boreal, así como en el interior de ciertos dispositivos tecnológicos, como las lámparas de plasma.
¿Cuál es el cuarto estado de la materia? ¿Puedes dar ejemplos?
El cuarto estado de la materia es el plasma. Además de los ejemplos mencionados anteriormente, otros ejemplos incluyen las llamas y los gases ionizados en la ionosfera de la Tierra.
¿Qué se entiende por «plasma en alimentos»?
El «plasma en alimentos» se refiere al uso de plasma frío o plasma no térmico en la industria alimentaria para la desinfección y esterilización de alimentos, así como para la mejora de la conservación de alimentos y la eliminación de patógenos. Este método utiliza un tipo de plasma que no aumenta significativamente la temperatura de los alimentos tratados.
Ejemplos de Estructura de Lewis (Enlace Iónico y Covalente)
1. HF
Paso 1. Sacamos la electronegatividad utilizando nuestra tabla. Una vez que hemos sacado los valores, los restamos.
4.0 -2.1 = 1.9
Paso 2. Siempre que el valor de la resta sea mayor a 1.7, estaremos hablando de un enlace iónico. Sabiendo esto, vamos a realizar la estructura de lewis. Ten en cuenta que en un enlace iónico, el mayor le cede un electrón al menor, en este caso el mayor es «F».
Resultado ejemplo 1 estructura de Lewis
La estructura en forma lineal, quedaría así:
H – F
1. KCl
Paso 1. Sacamos la electronegatividad utilizando nuestra tabla. Una vez que hemos sacado los valores, los restamos.
2.8 -0.9 = 1.9
Paso 2. Siempre que el valor de la resta sea mayor a 1.7, estaremos hablando de un enlace iónico. Sabiendo esto, vamos a realizar la estructura de lewis. Ten en cuenta que en un enlace iónico, el mayor le cede un electrón al menor, en este caso el mayor es «Cl».
Resultado ejemplo 2 estructura de Lewis
La estructura en forma lineal, quedaría así:
Cl – K
1. H2O
Paso 1. Sacamos la electronegatividad utilizando nuestra tabla. Una vez que hemos sacado los valores, los restamos.
3.5 – 2.1 = 1.4
Paso 2. Siempre que el valor de la resta sea menor a 1.7 y mayor a 0, estaremos hablando de un enlace covalente polar. Sabiendo esto, vamos a realizar la estructura de Lewis. Ten en cuenta que en un enlace covalente polar, los valores se comparten.
Resultado estructura de Lewis enlace covalente polar
Una reacción de adición o síntesis sucede cuando una o dos especies se suman a otra llamada sustrato, la cual contiene al menos un enlace múltiple. La unión de estos elementos resulta en un único producto, formando dos enlaces adicionales en el sustrato y reduciendo la multiplicidad del enlace.
Ejemplos de reacción de adición
1. CH3 – CH2 -Br + H2 —>
Solución: Contamos con dos hidrógenos (H2), Vamos a juntar el hidrógeno con el no metal y el segundo hidrógeno se va a sumar con el carbono que contiene menos hidrógenos (CH2).
R= CH3-CH3 + HBr
2. Cl2 + CH2 = CH2 —>
Solución: debemos de mantener los cuatro enlaces que tenemos originalmente. Pasamos el cloro con ambos CH2.
R= ClCH2 – ClCH2
3. Cl2 + CH2 ⚞ CH2 —>
Solución: Este caso es muy parecido al anterior, pero aquí contamos con un triple enlace (⚞) entonces solamente tendremos que romper uno de los enlaces, quedando un doble enlace en la respuesta (=).
Los cambios físicos de la materia son transformaciones que cambian el aspecto de la materia y su estado de agregación, pero no cambian so composición química.
Características de los cambios químicos
El cambio químico es un proceso en el que se transforma la composición o la estructura molecular de una sustancia o materia, convirtiéndola en un producto nuevo.
5 Ejemplos de los cambios físicos de la materia
Romper una hoja de papel.
Derretir un hielo con el aliento.
Hervir agua.
Cuando no podemos abrir una botella u utilizamos agua caliente para expandir la tapa.
Moldear plastilina.
Ejemplos de cambios químicos
La fermentación de la uva para obtener vino.
La combustión de la pólvora.
La cocción de un pastel.
La fotosíntesis (la energía solar se transforma en fuente de alimento).
Una sal volátil es una combinación entre dos elementos, los cuales son «no metales», excepto por el Hidrógeno y oxígeno. Su fórmula es:
XaYb
X y Y= Elementos no metálicos
a= valencia de Y
b= valencia de X
Las sales volátiles son combinaciones entre dos elementos no metales, exceptuando el oxígeno y el hidrógeno. La formula es XaYb, donde X e Y son elementos no metálicos, a es la valencia de Y, y b es la valencia de X.
Las sales neutras o haloideas son formadas por un hidróxido, el cual proviene de las funciones oxigenadas; y por un ácido hidrácido, que proviene de las funciones hidrogenadas. Se crea una reacción de neutralización.
Hidrácido + hidróxido -> Sal neutra + agua
Como estructurar la nomenclatura Tradicional
Para una valencia: no metal —> uro, metal —> ico.
Para dos valencias:
Menor valencia: no metal —> uro, metal —> oso
Mayor valencia: no metal —> uro, metal —> ico
Como estructurar la nomenclatura stock
(nometal —> uro)
Valencia del metal
Valencias
Formulación general
(Metal)+x(No metal)-y —-> (Metal)y(No metal)x
y = valencia del no metal (S,Se, Te=2 y F,Cl,Br,I=1)
