La fase dispersa se refiere a la sustancia que se dispersa en un medio continuo, mientras que el dispersante es el medio continuo en el que se dispersa la fase dispersa.
Aquí te presento algunos ejemplos:
Una suspensión de arcilla en agua: en este caso, la arcilla es la fase dispersa y el agua es el dispersante.
La niebla: en este caso, el agua es la fase dispersa y el aire es el dispersante.
La leche: en este caso, las gotas de grasa son la fase dispersa y el agua es el dispersante.
La pintura: en este caso, el pigmento es la fase dispersa y el disolvente es el dispersante.
La espuma de afeitar: en este caso, las burbujas son la fase dispersa y el aire es el dispersante.
La fase dispersa y el dispersante son términos comunes en la química y la física. La forma en que se mezclan estas dos sustancias puede afectar las propiedades y características del sistema en general. Por ejemplo, en la producción de productos farmacéuticos, es importante controlar la dispersión de los componentes para garantizar la eficacia y la uniformidad del producto final.
Además, es importante tener en cuenta que la fase dispersa y el dispersante no son necesariamente líquidos. También pueden ser gases o sólidos. Por ejemplo, en la industria alimentaria, las partículas sólidas como los aditivos pueden dispersarse en un líquido para crear una mezcla homogénea.
En resumen, la fase dispersa y el dispersante son conceptos importantes en la química y la física, y su comprensión puede ser útil en una variedad de campos, desde la producción de productos farmacéuticos hasta la fabricación de alimentos y la creación de pinturas y recubrimientos.
La densidad es la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Algunos objetos o sustancias pueden tener un mayor volumen, pero una mayor masa, lo que los vuelve mayormente densos.
Ejemplos de densidad en la vida real
Aquí algunos ejemplos de densidad relativa, en diferentes sustancias que ocurren a lo largo de la vida cotidiana.
Cuando existe un derrame de petróleo en el mar, este sube a la superficie, ya que tiene una menor densidad en comparación con el agua, por lo que el petróleo permanece en la superficie del océano.
Un vaso de plástico o de poliestireno es menos denso que un vaso fabricado de cerámica, por lo que el vaso plástico flotará en el agua y el vaso de cerámica se hundirá.
Los globos de helio flotan porque el helio es menos denso que el aire circundante.
El vinagre tiene una mayor densidad que el aceite, por lo que este último flotará sobre el vinagre.
Algunas maderas ligeras flotan en el agua porque son menos densa que el agua.
Maderas como el ébano o la caoba son demasiado densas por los que se hunden en el agua.
Las rocas tienen tal densidad que se hunden al colocarlas sobre agua.
La piedra pómez, a pesar de ser una piedra tiene una densidad menor que el agua, por esto queda flotando sobre ella.
El aceite de oliva es más denso que el aceite de coco.
Paso 1. Se divide la reacción redox a las semi-reacciones. Una reacción redox es una reacción en la que se llevan a cabo simultáneamente la oxidación y la reducción.
a) Determina los números de la oxidación de cada átomo de la reacción.
b) Identifica los pares redox de todos los átomos oxidados (a los que se ha agregado el número de la oxidación) y todos los que han sido reducidos (a los que se ha reducido el número de oxidación).
O:
Sb0 → K+1Sb+3O-22
(Sb)
R:
Pb+4O-22 → Pb+2O-2
(Pb)
c) Combinar los pares redox en dos reacciones: una es para representar la oxidación, y la otra para la reducción.
O:
Sb0 → K+1Sb+3O-22
R:
Pb+4O-22 → Pb+2O-2
Paso 3. Equilibrar las semi-reacciones.
a) Se equilibran todos los átomos excepto del oxígeno y del hidrógeno. Los reactantes van solamente al lado izquierdo de la ecuación, y los productos del lado derecho.
O:
Sb + KOH → KSbO2
R:
PbO2 → PbO
b) Equilibramos los átomos del oxígeno. Verifica el número de los átomos que sea el adecuado del lado izquierdo de la ecuación comparado con el lado derecho de la misma. Si esto no es así, hay que equilibrar agregando moléculas de agua donde hay menos átomos de oxígeno.
O:
Sb + KOH + H2O → KSbO2
R:
PbO2 → PbO + H2O
c) Ahora vamos a equilibrar los átomos del hidrógeno. Se equilibran añadiendo el protón (H+) al lado donde faltan átomos del hidrógeno.
O:
Sb + KOH + H2O → KSbO2 + 3H+
R:
PbO2 + 2H+ → PbO + H2O
Paso 4. Equilibrar las cargas. Si sumamos las cargas del lado de los productos, estas deben de equivaler a la suma de las cargas de los reactantes. (no es necesario que sean igual a cero). Para equilibrar las cargas se añaden electrones (e–) en el lado donde hacen falta cargas negativas.
O:
Sb + KOH + H2O → KSbO2 + 3H+ + 3e–
R:
PbO2 + 2H+ + 2e– → PbO + H2O
Paso 5. Ahora tendremos que igualar el número de electrones perdidos y recibidos. Ya que el número de los electrones que se liberan en la reacción de oxidación debe ser idéntico al número de los electrones que se reciben en la reacción de la reducción, vamos a multiplicar ambas ecuaciones por el factor que nos dará el mínimo común multiplicador, como se muestra a continuación.
O:
Sb + KOH + H2O → KSbO2 + 3H+ + 3e–
| *2
R:
PbO2 + 2H+ + 2e– → PbO + H2O
| *3
Esto sería igual a:
O:
2Sb + 2KOH + 2H2O → 2KSbO2 + 6H+ + 6e–
R:
3PbO2 + 6H+ + 6e– → 3PbO + 3H2O
Paso 6. Suma las semi-reacciones. Se suman como ecuaciones algebraicas ordinarias, de tal manera que de un lado estén los productos, y del otro los reactantes.
Paso 7. Acortamos la ecuación. Las especies de ambas ecuaciones sumadas se acortan. Si es necesario, la ecuación se divide por el máximo común divisor para reducir lo más posible los coeficientes.
2Sb + 3PbO2 + 2KOH → 2KSbO2 + 3PbO + H2O
Paso 8: Para finalizar deberás de verificar que las cargas y los elementos se encuentran equilibrados. Se verifica si la suma de los átomos en un lado de la ecuación es la misma quela suma del otro lado.
Después se debe de verificar si la suma de las cargas eléctricas en el lado izquierdo de la ecuación es igual a la suma del otro lado.
Semirreacción de oxidación: Fe²⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + e⁻
Paso 4: Igualar el número de electrones en ambas semirreacciones.
Multiplicamos la semirreacción de oxidación por 6 para igualar el número de electrones: 6Fe²⁺(aq) → 6Fe³⁺(aq) + 6e⁻
Paso 5: Combinar las semirreacciones.
Sumamos las semirreacciones para obtener la ecuación balanceada completa: Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6Fe²⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) + 6Fe³⁺(aq)
Respuesta: La ecuación balanceada en medio ácido es: Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6Fe²⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) + 6Fe³⁺(aq)
Recuerda que en el método del ion-electrón, primero se identifican los cambios de oxidación, luego se escriben las semirreacciones de reducción y oxidación, se iguala el número de electrones y finalmente se combinan las semirreacciones para obtener la ecuación balanceada completa.
La tercera ley de Newton es mejor conocida como la Ley de acción y reacción y esta dice: «A toda fuerza de acción corresponde una fuerza de reacción de igual magnitud pero en un sentido opuesto.«
Esta ley nos permite entender que sucede cuando 2 cuerpos interactúan entre sí. Afirma que si un objeto ejerce una fuerza sobre otro, este reacciona ejerciendo sobre aquel una fuerza de igual valor y dirección pero en un sentido opuesto.
Fórmula
F 1-2 = F 2-1
5 Ejemplos de la tercera ley de Newton con imágenes
1. Impulsarse con otro bote
Cuando nos encontramos en un bote e intentamos impulsarnos utilizando el remo, ejercemos una fuerza sobre el objeto, en este caso otro bote. Al ejercer la fuerza, el otro bote se aleja de nosotros y al mismo tiempo nosotros nos alejamos de él.
Imágenes de la tercera ley de newton
2. Empujar una pared
Lo que sucede cuando empujamos una pared, es que esta nos regresa la misma fuerza que estamos aplicando, sobre nuestro cuerpo, empujándonos lejos de ella.
Hombre empujando una pared
3. Choque de autos
En un choque de autos, aunque uno de los dos se encuentre detenido, al chocar con este, el auto que ejerce la fuerza también recibe esta en la dirección contraria.
Choque de autos
4. El movimiento de un barco a motor
En la naturaleza las fuerzas siempre se presentan simultáneamente en pares, este par de fuerzas son conocidas como acción – reacción. En el caso de un barco que utiliza un motor para moverse, el motor ejerce una fuerza sobe el agua y esta retorna la fuerza dando impulso al barco.
5. Patear un balón de futbol
Al patear el balón este regresa la fuerza recibida a nuestro pie.
La fracción molar nos ayuda a determinar la concentración de un soluto en una disolución.
La fórmula con la que se expresa es: Xi = ni (moles de la sustancia)/ nr +ni (moles totales de la disolución o la suma del solvente y el soluto).
Fracción molar ejercicios y ejemplos resueltos
(Ejemplo de una fracción molar del agua) Calcula la fracción molar de 4.2 mol de cloruro de sodio y 9.5 mol de agua.
ni = 4.2 mol
nr = 9.5 mol
Paso 1. Sustituimos los datos en nuestra fórmula: Xi= 4.2 / 9.2 + 4.2
Paso 2. Realizamos la suma: Xi= 4.2 / 13.7
Paso 3. Realizamos la división: Xi = 0.306 soluto
Paso 4. Para expresarlo en porcentaje, se tiene que multiplicar por 100 nuestro resultado: Xi = 30.6% Soluto
Paso 5. Ahora expresaremos el solvente, para ello utilizamos la fórmula: Xa=nr/nr+ni. Quedaría de la siguiente forma: Xa= 9.5/9.5 + 4.2
Paso 6. Realizamos la suma: Xa= 9.5/13.7
Paso 7. Hacemos la división: Xa= 0.694 solvente
2. (Ejemplo de una fracción molar de un gas) Tenemos una mezcla de gases en la que interactúan 4,46 mol de neón (Ne), 0,74 mol de argón (Ar), y 2,15 mol de xenón (Xe). Determinar las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2,00 atm a cierta temperatura.
La energía calorífica, también conocida como energía térmica o calórica, es aquella energía que es liberada en forma de calor. Esta energía pasa de un cuerpo más caliente a otro de menor temperatura. Puede ser transformada a energía eléctrica o energía mecánica.
La energía calorífica se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia.
Un cuerpo a baja temperatura tendrá menor energía térmica que otro que se encuentre a mayor temperatura.
Ejemplos de energía térmica
Hervir agua.
Una fogata.
Calentadores eléctricos.
Hornos de cocción.
El Sol: es la más grande fuente de energía calorífica.
El zinc es un metal de color gris, el cual es muy dúctil y maleable; y también es resistente a la corrosión, por ello es muy utilizado para formar aleaciones para materiales de construcción.
Usos del Zinc
Una de sus funciones como mineral es el de nutrir, ya que es vital para el funcionamiento del cuerpo humano. Es un elemento utilizado en alimentos y en materiales de construcción.
El cribado o tamizado consiste en separar los materiales, de una mezcla de sólidos, gracias a su diferencia de tamaño. Utilizando telas o laminas perforadas, llamadas tamices o cribas.
Un tamiz solo puede separar la muestra en dos fracciones, la que atraviesa la malla del tamiz y la que se queda retenida.
Por medio de oscilaciones se va a hacer que el material más pequeño a través de la malla.
Ejemplos de tamizado en química y en la vida cotidiana
Tamizado de la harina.
Separación de la sal mineral.
Limpieza de los frijoles, para eliminar rocas.
Tamizado del arroz.
Separación del trigo.
Separación de la tierra y el oro (imantación).
Espolvoreado para la elaboración de postres.
Creación de café en polvo.
Separación de semillas.
Saleros de mesa.
imágenes de tamizado en química
Tipos de tamizado
Los tamices se clasifican según el número de mayas o agujeros que pose en una superficie de una pulgada lineal. Los tipos de tamices son:
Es un proceso químico que ocurre con la clorofila de las plantas, y que utiliza la energía de la luz para transformar la materia inorgánica en un material orgánico, el cual es rico en energía.
5 Ejemplos de fotosíntesis
Producción de Oxígeno (Plantas)
Producción de alimento (Plantas)
Absorción del bióxido de carbono
Absorción de luz solar en los cloroplastos
Absorción de minerales por medio de las raíces
Organismos fotosintéticos ejemplos
Los organismos fotosintéticos son los capaces de transformar el dióxido de carbono, agua y energía solar; para producir glucosa y oxigeno.
Una de las teorías que explican el enlace metálico es la teoría del mar de electrones. En esta hipótesis explica el fenómeno que ocurre entre los enlaces metálicos y elementos con electronegatividad baja, se comparten electrones entre los distintos átomos, los cuales se unen con enlaces metálicos, formando una «red iónica».
Características del enlace metálico
Las principales propiedades de los enlaces metalicos son:
Son sólidos a temperatura ambiente
Tienen brillo metálico
Poseen gran flexibilidad
Son dúctiles
No son frágiles
Electronegatividad en el enlace metálico
La unión metálica es No polar. Gracias a la baja electronegatividad que tienen los metales, los electrones de valencia son sacados de sus orbitales.
Como se forma un enlace metálico
Para que un enlace sea metálico, es necesario que se combinen dos metales. Los átomos que forman al metal, requieren ceder electrones, esto para alcanzar la configuración de un gas noble. Los metales pierden electrones de valencia, lo cual forma una nube de electrones entre sus núcleos positivos.
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