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Las sustancias nocivas en química son aquellas que tienen la capacidad de causar daño a la salud humana o al medio ambiente. Estas sustancias pueden ser tóxicas, corrosivas, inflamables, explosivas, entre otras propiedades peligrosas. En la industria química, se utilizan muchos productos químicos peligrosos en diferentes procesos de fabricación, lo que puede resultar en la exposición a estas sustancias nocivas durante la manipulación, el transporte, el almacenamiento y la eliminación.

Algunas sustancias nocivas comunes en la química incluyen productos químicos tóxicos como el mercurio, el plomo y el arsénico, los gases tóxicos como el dióxido de carbono y el cloro, los solventes orgánicos, y los compuestos inflamables o explosivos como los hidrocarburos. Es importante manejar estas sustancias con precaución y seguir las normas de seguridad adecuadas para minimizar el riesgo de exposición y proteger la salud humana y el medio ambiente.

20 Ejemplos

1. Mercurio
2. Plomo
3. Arsénico
4. Cloro
5. Ácido sulfúrico
6. Hidróxido de sodio
7. Amoníaco
8. Ácido clorhídrico
9. Formaldehído
10. Cianuro de sodio
11. Tetracloruro de carbono
12. Benceno
13. Tricloroetileno
14. Tolueno
15. Cloruro de vinilo
16. Fenol
17. Diclorometano
18. Nitrato de amonio
19. Ácido nítrico
20. Fosgeno

Los peróxidos orgánicos son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional -O-O-. Estos compuestos se caracterizan por ser muy reactivos y pueden ser peligrosos debido a su capacidad para liberar oxígeno y generar reacciones en cadena.

Los peróxidos orgánicos se utilizan en la síntesis química y como iniciadores de polimerización en la fabricación de plásticos, cauchos y otros materiales. Sin embargo, debido a su inestabilidad, los peróxidos orgánicos requieren un manejo cuidadoso y almacenamiento adecuado para evitar la acumulación de concentraciones peligrosas.

La exposición a peróxidos orgánicos puede causar irritación en la piel y los ojos, y en casos graves, pueden explotar o generar fuego. Por lo tanto, es importante tomar medidas de seguridad adecuadas al manipular estos compuestos.

20 Ejemplos de peróxidos orgánicos

1. Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
2. Dicetoperóxido de dibenzoilo
3. Peróxido de metil etilo
4. Peróxido de terc-butilo
5. Peróxido de cumeno
6. Peróxido de butilo
7. Peróxido de etilo
8. Peróxido de isopropilo
9. Peróxido de lauril
10. Peróxido de ciclohexilo
11. Peróxido de metil isobutil cetona
12. Peróxido de decanoilo
13. Peróxido de benzoilo
14. Peróxido de t-butil cumeno
15. Peróxido de t-butil ciclohexano
16. Peróxido de lauril benzil
17. Peróxido de isopropilbenceno
18. Peróxido de t-butil hidroperóxido
19. Peróxido de hidrocarburo
20. Peróxido de diisopropilo benzil.

Los polifenoles son compuestos orgánicos que se encuentran en plantas, incluyendo frutas, verduras, té, café, vino y cacao. Se caracterizan por tener múltiples grupos fenólicos en su estructura, lo que les da una capacidad antioxidante importante.

Los polifenoles se dividen en varias categorías, como flavonoides, ácido hidroxicinámico y ácido elágico. Se cree que estos compuestos tienen una variedad de beneficios para la salud, como la prevención de enfermedades cardiovasculares, la reducción del riesgo de cáncer y la mejora de la función cognitiva.

También se utilizan en la industria alimentaria como aditivos naturales debido a su actividad antioxidante. Los polifenoles son conocidos por su capacidad para proporcionar color, sabor y aroma a los alimentos y bebidas, y su presencia es a menudo un indicador de la calidad de los alimentos.

20 Ejemplos de polifenoles

1. Resveratrol
2. Quercetina
3. Ácido elágico
4. Catequina
5. Epicatequina
6. Ácido gálico
7. Antocianinas
8. Kaempferol
9. Ácido ferúlico
10. Rutina
11. Apigenina
12. Isorhamnetina
13. Luteolina
14. Miricetina
15. Ácido cafeico
16. Naringenina
17. Genisteína
18. Acetato de vitexina
19. Fisetina
20. Ácido clorogénico

Los ésteres son compuestos orgánicos que se forman a partir de la reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol. En esta reacción, se produce la eliminación de una molécula de agua, y los átomos de carbono del ácido carboxílico se enlazan con los del alcohol, formando un enlace llamado éster. Los ésteres son líquidos volátiles, con una estructura característica que incluye un grupo funcional -COO- en el centro de la molécula. Estos compuestos se utilizan en la producción de perfumes, sabores, plásticos y otros materiales. Los ésteres también son responsables de los sabores y olores característicos de muchas frutas, como las fresas y las piñas

20 Ejemplos de ésteres

• Acetato de etilo: CH3COO-CH2CH3
• Acetato de metilo: CH3COO-CH3
• Propionato de metilo: CH3CH2COO-CH3
• Butirato de etilo: CH3CH2CH2COO-CH2CH3
• Formiato de metilo: HCOO-CH3
• Acetil salicilato: CH3COO-C6H4-COOC2H5
• Benzoato de etilo: C6H5COO-CH2CH3
• Ácido acético etil éster: CH3COO-CH2CH3
• Ácido acético isoamílico éster: CH3COO-CH(CH3)CH2CH2CH3
• Ácido acético butírico éster: CH3COO-CH2CH2CH2CH3
• Ácido butírico isoamílico éster: CH3CH2CH2COO-CH(CH3)CH2CH3
• Ácido butírico metil éster: CH3CH2CH2COO-CH3
• Ácido esteárico octílico éster: C17H35COO-CH2CH2CH2CH3
• Palmitato de etilo: C15H31COO-CH2CH3
• Ácido palmítico metil éster: C15H31COO-CH3
• Ácido linoleico butil éster: C21H37COO-CH2CH2CH2CH3
• Ácido oleico etil éster: C17H33COO-CH2CH3
• Ácido esteárico metil éster: C17H35COO-CH3
• Propionato de butilo: CH3CH2COO-C4H9
• Ácido linoleico metil éster: C19H33COO-CH3

La densidad es la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Algunos objetos o sustancias pueden tener un mayor volumen, pero una mayor masa, lo que los vuelve mayormente densos.

Ejemplos de densidad en la vida real

Aquí algunos ejemplos de densidad relativa, en diferentes sustancias que ocurren a lo largo de la vida cotidiana.

1. Cuando existe un derrame de petróleo en el mar, este sube a la superficie, ya que tiene una menor densidad en comparación con el agua, por lo que el petróleo permanece en la superficie del océano.
2. Un vaso de plástico o de poliestireno es menos denso que un vaso fabricado de cerámica, por lo que el vaso plástico flotará en el agua y el vaso de cerámica se hundirá.
3. Los globos de helio flotan porque el helio es menos denso que el aire circundante.
4. El vinagre tiene una mayor densidad que el aceite, por lo que este último flotará sobre el vinagre.
5. Algunas maderas ligeras flotan en el agua porque son menos densa que el agua.
6. Maderas como el ébano o la caoba son demasiado densas por los que se hunden en el agua.
7. Las rocas tienen tal densidad que se hunden al colocarlas sobre agua.
8. La piedra pómez, a pesar de ser una piedra tiene una densidad menor que el agua, por esto queda flotando sobre ella.
9. El aceite de oliva es más denso que el aceite de coco.
10. El alcohol es menos denso que el aceite.

Tercera Ley de Newton

La tercera ley de Newton es mejor conocida como la Ley de acción y reacción y esta dice: «A toda fuerza de acción corresponde una fuerza de reacción de igual magnitud pero en un sentido opuesto.«

Esta ley nos permite entender que sucede cuando 2 cuerpos interactúan entre sí. Afirma que si un objeto ejerce una fuerza sobre otro, este reacciona ejerciendo sobre aquel una fuerza de igual valor y dirección pero en un sentido opuesto.

Fórmula

F 1-2 = F 2-1

5 Ejemplos de la tercera ley de Newton con imágenes

1. Impulsarse con otro bote

Cuando nos encontramos en un bote e intentamos impulsarnos utilizando el remo, ejercemos una fuerza sobre el objeto, en este caso otro bote. Al ejercer la fuerza, el otro bote se aleja de nosotros y al mismo tiempo nosotros nos alejamos de él.

2. Empujar una pared

Lo que sucede cuando empujamos una pared, es que esta nos regresa la misma fuerza que estamos aplicando, sobre nuestro cuerpo, empujándonos lejos de ella.

3. Choque de autos

En un choque de autos, aunque uno de los dos se encuentre detenido, al chocar con este, el auto que ejerce la fuerza también recibe esta en la dirección contraria.

4. El movimiento de un barco a motor

En la naturaleza las fuerzas siempre se presentan simultáneamente en pares, este par de fuerzas son conocidas como acción – reacción. En el caso de un barco que utiliza un motor para moverse, el motor ejerce una fuerza sobe el agua y esta retorna la fuerza dando impulso al barco.

5. Patear un balón de futbol

Al patear el balón este regresa la fuerza recibida a nuestro pie.

Ejercicios de la tercera Ley de Newton

La síntesis química es un proceso en el que se generan compuestos, a partir de compuestos simples.

Fórmula de la adición o síntesis: A + B —> AB

5 Ejemplos de Síntesis Química

A continuación enlistamos 5 ejemplos de reacciones de combinación o síntesis para que te ayude a entender de mejor manera el concepto.

1. Al + O^₂

Paso 1. Pasamos ambos elementos: Al + O^₂ —> AlO

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: Al³O^-2

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: Al + O^₂ —> Al₂O₃ (Óxido de aluminio (III))

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 4Al 3O₂ —> 2Al₂O₃

2. K + O₂

Paso 1. Pasamos ambos elementos: K + O₂ —> KO

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: K¹O^-2

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: K + O^₂ —> K₂O (Óxido de potasio (III))

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 4K + O^₂ —> 2K₂O

3. Bi + O₂

Paso 1. Pasamos ambos elementos: Bi + O₂ —> BiO

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: Bi⁵O^-2

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: Bi + O₂ —> Bi2O5 (óxido de bismuto (V))

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 4Bi + 5O₂ —> 2Bi2O5

4. Mg + N

Paso 1. Pasamos ambos elementos: Mg + N —> MgN

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: Mg²N^-3

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: Mg + N —> Mg3N2 (nitruro de magnesio)

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 3Mg + 2N —> Mg3N2

5. Fe + Cl₂

Paso 1. Pasamos ambos elementos: Fe + Cl₂ —> FeCl

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: Fe³Cl^-1

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: Fe + Cl₂ —> FeCl₃ (cloruro de hierro (III))

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 2Fe + 3Cl₂ —> 2FeCl₃

También te puede interesar: Síntesis química

¿Qué es la viscosidad?

La viscosidad una propiedad de un fluido que provee de resistencia para que las distintas láminas se deslicen entre sí. También se define como la resistencia que tiene un fluido a la deformación.

Ejemplos de viscosidad química

Algunas sustancias que se consideran viscosas son:

• Miel
• Petróleo (pesado)
• Aceite de motor
• Mantequilla de maní
• Aceite de oliva

Viscosidad del agua

La viscosidad del agua representada en «pa» es de 0,01.

¿Qué es plasma?

El Plasma es el cuarto estado de agregación de la materia y es un estado fluido, muy parecido al gas.

Ejemplos de Tipos de plasma

1. El sol. El sol por sí mismo es un plasma calentado por fusión nuclear.
2. Lámparas de plasma. La lámpara de plasma es un invento concebido por Nikola Tesla. Se compone por gases a baja presión y se conduce por corriente alterna de alta frecuencia.
3. Televisiones de plasma. Las pantallas modernas contienen una combinación de gases Xenón y Neón.
4. Nebulosas. Se componen principalmente de gases como el helio e hidrógeno.
5. Tubos de luz fluorescente. Estos se componen de gas de mercurio y regularmente de neón o argón. El plasma de argón es un ejemplo de plasma frío.

Características del plasma

El plasma se compone, básicamente de un gas, el cual es caliente, brillante y ionizado altamente. Estas características unidas causan que estado tenga propiedades distintas a las del estado gaseoso.

Propiedades del plasma

• El plasma se compone de partículas, que tienen cargas positivas y negativas.
• Su velocidad aumenta a bajas temperaturas.
• Genera efectos colectivos que se dominan interacciones electromagnéticas de largo alcance.

Preguntas relacionadas

¿Qué objetos tienen plasma?

• Los objetos que contienen plasma incluyen estrellas como el Sol, relámpagos y lámparas de plasma utilizadas para iluminación decorativa.

¿Qué es el plasma frío? ¿Puedes proporcionar ejemplos?

• El plasma frío es un estado de plasma a bajas temperaturas y densidades, donde los electrones están a una temperatura mucho mayor que los iones y átomos. Ejemplos de aplicaciones de plasma frío incluyen la esterilización de instrumentos médicos y la tecnología de pantallas de plasma.

¿Cuáles son los usos del plasma?

• El plasma se utiliza en una variedad de aplicaciones, como la soldadura, la tecnología de pantallas de plasma, la propulsión espacial en cohetes de plasma, la esterilización de instrumentos médicos y la investigación en fusión nuclear.

¿Dónde se encuentra el estado de plasma?

• El estado de plasma se encuentra en el universo en lugares como las estrellas (como el Sol), los rayos y la aurora boreal, así como en el interior de ciertos dispositivos tecnológicos, como las lámparas de plasma.

¿Cuál es el cuarto estado de la materia? ¿Puedes dar ejemplos?

• El cuarto estado de la materia es el plasma. Además de los ejemplos mencionados anteriormente, otros ejemplos incluyen las llamas y los gases ionizados en la ionosfera de la Tierra.

¿Qué se entiende por «plasma en alimentos»?

• El «plasma en alimentos» se refiere al uso de plasma frío o plasma no térmico en la industria alimentaria para la desinfección y esterilización de alimentos, así como para la mejora de la conservación de alimentos y la eliminación de patógenos. Este método utiliza un tipo de plasma que no aumenta significativamente la temperatura de los alimentos tratados.