10 Sustancias Solubles y 10 Insolubles Ejemplos

Aquí tienes 10 ejemplos de sustancias solubles y 10 ejemplos de sustancias insolubles:

Sustancias Solubles:

  1. Cloruro de sodio (NaCl) – sal común
  2. Azúcar (sacarosa)
  3. Ácido acético (CH3COOH) – vinagre
  4. Etanol (alcohol etílico)
  5. Sulfato de cobre (CuSO4)
  6. Ácido clorhídrico (HCl) – ácido muriático
  7. Carbonato de sodio (Na2CO3) – sosa cáustica
  8. Glicerol
  9. Acetato de potasio (CH3COOK)
  10. Nitrito de sodio (NaNO2)

Sustancias Insolubles:

  1. Dióxido de carbono (CO2)
  2. Oro (Au)
  3. Platino (Pt)
  4. Azufre (S)
  5. Talco (Mg3Si4O10(OH)2)
  6. Dióxido de silicio (SiO2) – sílice
  7. Cloruro de plata (AgCl)
  8. Hidróxido de hierro (III) (Fe(OH)3)
  9. Carbonato de calcio (CaCO3) – piedra caliza
  10. Sulfuro de plomo (PbS) – galena

Recuerda que la solubilidad de una sustancia puede depender de las condiciones específicas, como la temperatura y la presión. Estos ejemplos representan sustancias que son generalmente solubles o insolubles en condiciones estándar.

Ejemplos de coloides en Química

Aquí tienes 10 ejemplos de coloides en química:

  1. Mayonesa: La mayonesa es una emulsión coloidal de aceite en agua. Las gotas de aceite están dispersas en la fase acuosa, gracias a la acción de emulsionantes como la lecitina.
  2. Tinta: La tinta de bolígrafo es un coloide. Contiene pigmentos sólidos dispersos en un disolvente líquido, lo que le confiere su color y viscosidad.
  3. Aerosol: Los aerosoles, como los desodorantes o las latas de spray, son coloides. Consisten en partículas líquidas o sólidas dispersas en un gas propulsor.
  4. Gel: Los geles son coloides semisólidos. Pueden formarse por la dispersión de partículas sólidas en un líquido, como en el caso de los geles de sílice, o mediante la formación de una red tridimensional de polímeros en un líquido, como en el caso del gel de agarosa utilizado en la electroforesis de ADN.
  5. Espuma: La espuma es una dispersión coloidal de gas en un líquido. Las burbujas de gas están dispersas en el líquido formando una estructura espumosa.
  6. Aerosol marino: El aerosol marino consiste en partículas líquidas suspendidas en el aire, que se forman por la pulverización de las olas del mar. Estas partículas incluyen sales, minerales y materia orgánica, y contribuyen a la formación de nubes y a la reflexión de la luz solar.
  7. Nube: Las nubes son coloides de pequeñas gotas de agua o cristales de hielo suspendidos en la atmósfera. Estas partículas se mantienen en suspensión debido a las corrientes ascendentes de aire.
  8. Gelatina de plata: En la fotografía analógica, se utiliza la gelatina de plata como emulsión fotosensible. La gelatina contiene cristales de haluros de plata dispersos en su estructura, que reaccionan a la luz durante el proceso de revelado.
  9. Barro: El barro es una suspensión coloidal de partículas sólidas, como arcilla o sedimentos, en agua. El agua actúa como dispersante y las partículas de barro se mantienen en suspensión durante cierto tiempo antes de sedimentar.
  10. Tinta china: La tinta china utilizada en la caligrafía es un coloide. Contiene pigmentos sólidos dispersos en un medio líquido, como agua o alcohol, que proporciona el medio de escritura.

Estos ejemplos representan la amplia gama de coloides que se encuentran en diversos sistemas químicos.

Ejemplos de Análisis Cualitativo y Cuantitativo en Química

Aquí tienes ejemplos de análisis cualitativo y cuantitativo en química:

Análisis Cualitativo:

  1. Identificación de un metal desconocido en una muestra: Mediante pruebas de análisis cualitativo, se pueden identificar los iones metálicos presentes en una muestra. Por ejemplo, se pueden realizar pruebas de precipitación para identificar si hay iones de plata (Ag+), cobre (Cu2+), hierro (Fe3+), entre otros.
  2. Determinación de la presencia de grupos funcionales en una sustancia orgánica: El análisis cualitativo se utiliza para identificar la presencia de grupos funcionales, como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, entre otros, en una sustancia orgánica. Se pueden realizar pruebas de solubilidad, reacciones de oxidación o reducción, y pruebas de derivatización para detectar la presencia de estos grupos.

Análisis Cuantitativo:

  1. Determinación de la concentración de un ácido en una solución: Mediante un análisis cuantitativo, se puede determinar la concentración de un ácido en una solución utilizando una técnica de titulación. Por ejemplo, se puede utilizar una solución valorada de una base fuerte para valorar la cantidad de ácido presente en la muestra.
  2. Medición de la concentración de glucosa en una muestra de sangre: En el campo de la bioquímica, se realizan análisis cuantitativos para medir la concentración de glucosa en una muestra de sangre. Esto se puede lograr utilizando técnicas como la espectrofotometría o la electroquímica para detectar y cuantificar la cantidad de glucosa presente.

Estos son solo ejemplos básicos de análisis cualitativo y cuantitativo en química. En ambos casos, se utilizan técnicas y métodos específicos para obtener información sobre la composición o cantidad de sustancias en una muestra.

Alcanos Ramificados Ejemplos Resueltos

Aquí tienes algunos ejemplos resueltos de alcanos ramificados:

Ejemplo 1

Dado el compuesto CH3-CH(CH3)-CH2-CH3, vamos a nombrarlo paso a paso.

Paso 1: Identificar la cadena principal. En este caso, la cadena principal es el butano, ya que es la cadena más larga y continua que contiene todos los átomos de carbono.

Paso 2: Identificar los grupos ramificados. El grupo ramificado en este caso es el metilo (CH3) que está unido al segundo carbono de la cadena principal.

Paso 3: Numerar la cadena principal. Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal para indicar la posición del grupo ramificado. En este caso, el grupo metilo está en el carbono número 2.

Paso 4: Asignar el nombre de los grupos ramificados. El grupo metilo se nombra como «metil-» y se coloca antes del nombre de la cadena principal.

Paso 5: Combinar los nombres. El nombre del compuesto es 2-metilbutano.

Ejemplo 2

Dado el compuesto CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3, vamos a nombrarlo paso a paso.

Paso 1: Identificar la cadena principal. En este caso, la cadena principal es el hexano, ya que es la cadena más larga y continua que contiene todos los átomos de carbono.

Paso 2: Identificar los grupos ramificados. El grupo ramificado en este caso es el metilo (CH3) que está unido al tercer carbono de la cadena principal.

Paso 3: Numerar la cadena principal. Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal para indicar la posición del grupo ramificado. En este caso, el grupo metilo está en el carbono número 3.

Paso 4: Asignar el nombre de los grupos ramificados. El grupo metilo se nombra como «metil-» y se coloca antes del nombre de la cadena principal.

Paso 5: Combinar los nombres. El nombre del compuesto es 3-metilhexano.

Ejemplo 3

Dado el compuesto CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3, vamos a nombrarlo paso a paso.

Paso 1: Identificar la cadena principal. En este caso, la cadena principal es el heptano, ya que es la cadena más larga y continua que contiene todos los átomos de carbono.

Paso 2: Identificar los grupos ramificados. Hay dos grupos ramificados en este caso, ambos son metilo (CH3). Están unidos al segundo y al cuarto carbono de la cadena principal.

Paso 3: Numerar la cadena principal. Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal para indicar la posición de los grupos ramificados. En este caso, los grupos metilo están en los carbonos número 2 y número 4.

Paso 4: Asignar el nombre de los grupos ramificados. Ambos grupos metilo se nombran como «metil-» y se colocan antes del nombre de la cadena principal.

Paso 5: Combinar los nombres. El nombre del compuesto es 2,4-dimetilheptano.

Nomenclatura de Halogenuros de Alquilo Ejercicios 

Aquí tienes tres ejercicios paso a paso de nomenclatura de halogenuros de alquilo:

Ejercicio 1

Dado el compuesto CH3CH2CH2Cl, vamos a nombrarlo paso a paso.

Paso 1: Identificar la cadena principal. En este caso, la cadena principal tiene 3 átomos de carbono, por lo que se llama propano.

Paso 2: Identificar el halógeno. El halógeno presente en el compuesto es el cloro.

Paso 3: Asignar el nombre del halogenuro de alquilo. Para el cloro, se utiliza el sufijo «-uro» y el prefijo correspondiente es «cloro-«.

Paso 4: Combinar los nombres. El nombre del compuesto es cloruro de propilo.

Ejercicio 2

Dado el compuesto CH3CH2CH2CH2Br, vamos a nombrarlo paso a paso.

Paso 1: Identificar la cadena principal. En este caso, la cadena principal tiene 4 átomos de carbono, por lo que se llama butano.

Paso 2: Identificar el halógeno. El halógeno presente en el compuesto es el bromo.

Paso 3: Asignar el nombre del halogenuro de alquilo. Para el bromo, se utiliza el sufijo «-uro» y el prefijo correspondiente es «bromo-«.

Paso 4: Combinar los nombres. El nombre del compuesto es bromuro de butilo.

Ejercicio 3

Dado el compuesto CH3CH(Cl)CH2CH2Br, vamos a nombrarlo paso a paso.

Paso 1: Identificar la cadena principal. En este caso, la cadena principal tiene 4 átomos de carbono, por lo que se llama butano.

Paso 2: Identificar los sustituyentes. Hay dos sustituyentes en este compuesto: cloro y bromo.

Paso 3: Numerar la cadena principal. Debemos asignar números a los átomos de carbono de la cadena principal para indicar la posición de los sustituyentes. En este caso, el cloro está en el carbono 2 y el bromo está en el carbono 4.

Paso 4: Asignar los nombres de los sustituyentes. El cloro se nombra como «cloro-» y el bromo como «bromo-«.

Paso 5: Combinar los nombres. El nombre del compuesto es 2-cloro-4-bromobutano.

Espero que estos ejercicios te ayuden a comprender mejor la nomenclatura de halogenuros de alquilo. Si tienes más preguntas, no dudes en hacerlas.

Nomenclatura de Alcanos Ejercicios Resueltos

1. 2 – metil – 3 – Propil – Heptano

Paso 1. Localizamos la última palabra, la cual nos va a indicar la totalidad de carbonos. Buscamos «Hept» en nuestra tabla de alcanos, lo que nos da como resultado 7 carbonos. Estos los colocamos en una misma línea, con una separación sencilla, esto por la terminación «ano».

C-C-C-C-C-C-C

Paso 2. Ahora, con ayuda de nuestra tabla de radicales, colocaremos los «CH» correspondientes a cada carbono, por ejemplo, el problema nos indica al principio, «2-metil», esto nos indica que colocaremos el radical en el segundo carbono.

Ejemplo 1 alcano

Al finalizar, colocaremos Hidrógenos a un lado de los carbonos, a los cuales les falten líneas para llegar hasta 4, quedando de la siguiente forma:

respuesta ejercicio alcanos

2. 3 – Isopropil – 2 – 5 – dimetil – nonano

Paso 1. Localizamos la última palabra, la cual nos va a indicar la totalidad de carbonos. Buscamos «Non» en nuestra tabla de alcanos, lo que nos da como resultado 9 carbonos. Estos los colocamos en una misma línea, con una separación sencilla, esto por la terminación «ano».

C – C – C – C – C – C – C – C – C

Paso 2. Ahora, con ayuda de nuestra tabla de radicales, colocaremos los «CH» correspondientes a cada carbono, por ejemplo, el problema nos indica al principio, «3-Isopropil», esto nos indica que colocaremos el radical en el tercer carbono.

ejemplo 2 alcano

Al finalizar, colocaremos Hidrógenos a un lado de los carbonos, a los cuales les falten líneas para llegar hasta 4, quedando de la siguiente forma:

respuesta 2 ejemplos alcanos
Fórmula semi desarrollada

Ejercicios de Estequiometría Resueltos Mol Mol

Aquí tienes dos ejercicios resueltos de estequiometría utilizando moles (mol):

Ejercicio 1

La ecuación química balanceada para la reacción de formación de agua (H₂O) a partir de hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂) es: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Si se tienen 4 moles de hidrógeno, ¿cuántos moles de agua se pueden formar?

Solución: De acuerdo con la ecuación balanceada, 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar 2 moles de agua.

Por lo tanto, utilizando una proporción, podemos calcular los moles de agua:

(4 mol H₂) x (2 mol H₂O / 2 mol H₂) = 4 mol H₂O

Respuesta: Se pueden formar 4 moles de agua.

Ejercicio 2

La ecuación química balanceada para la reacción de combustión del propano (C₃H₈) es: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Si se tienen 2 moles de propano, ¿cuántos moles de dióxido de carbono (CO₂) se producirán?

Solución: De acuerdo con la ecuación balanceada, 1 mol de propano reacciona con 3 moles de dióxido de carbono.

Por lo tanto, utilizando una proporción, podemos calcular los moles de CO₂:

(2 mol C₃H₈) x (3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈) = 6 mol CO₂

Respuesta: Se producirán 6 moles de dióxido de carbono.

Recuerda utilizar la relación estequiométrica establecida en la ecuación balanceada para calcular los moles de las sustancias involucradas en una reacción química.

Porcentaje Masa Masa Ejercicios

El porcentaje masa/masa (% m/m) es una forma de expresar la concentración de una sustancia en una solución en términos de la masa de la sustancia y la masa total de la solución. La fórmula para calcular el porcentaje masa/masa es la siguiente:

% m/m = (masa del soluto / masa total de la solución) * 100

Aquí tienes dos ejercicios resueltos de porcentaje masa/masa:

Ejercicio 1

Se tiene una solución de salmuera que contiene 40 gramos de sal disueltos en 200 gramos de agua. Calcula el porcentaje masa/masa de la salmuera.

Solución: % m/m = (masa del soluto / masa total de la solución) * 100

En este caso, la masa del soluto (sal) es de 40 gramos y la masa total de la solución (agua + sal) es de 200 gramos + 40 gramos = 240 gramos.

% m/m = (40 g / 240 g) * 100 % m/m = 0.1667 * 100 % m/m = 16.67

Respuesta: El porcentaje masa/masa de la salmuera es del 16.67%.

Ejercicio 2

Se prepara una solución de ácido sulfúrico diluido que contiene 15 gramos de ácido sulfúrico disueltos en 85 gramos de agua. Calcula el porcentaje masa/masa del ácido sulfúrico en la solución.

Solución: % m/m = (masa del soluto / masa total de la solución) * 100

En este caso, la masa del soluto (ácido sulfúrico) es de 15 gramos y la masa total de la solución (agua + ácido sulfúrico) es de 85 gramos + 15 gramos = 100 gramos.

% m/m = (15 g / 100 g) * 100 % m/m = 0.15 * 100 % m/m = 15

Respuesta: El porcentaje masa/masa del ácido sulfúrico en la solución es del 15%.

Recuerda utilizar la fórmula del porcentaje masa/masa y asegurarte de utilizar las masas correctas del soluto y de la solución total para obtener el resultado adecuado.

Porcentaje Masa Volumen Ejercicios

Ejercicio 1: Se desea preparar una solución de cloruro de sodio al 4% m/v. Si se dispone de 250 ml de agua, ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se deben agregar?

Solución: El porcentaje masa/volumen (% m/v) se define como gramos de soluto por cada 100 ml de solución.

Para calcular la cantidad de cloruro de sodio que se debe agregar, utilizamos la siguiente regla de tres:

4 g de cloruro de sodio x 100 ml de solución 250 ml de solución

x = (4 g * 250 ml) / 100 ml x = 10 g

Respuesta: Se deben agregar 10 gramos de cloruro de sodio.


Ejercicio 2: Se quiere preparar una solución de glucosa al 6% m/v. Si se dispone de 500 ml de solución, ¿cuántos gramos de glucosa se deben utilizar?

Solución: El porcentaje masa/volumen (% m/v) se define como gramos de soluto por cada 100 ml de solución.

Para calcular la cantidad de glucosa que se debe utilizar, utilizamos la siguiente regla de tres:

6 g de glucosa x 100 ml de solución 500 ml de solución

x = (6 g * 500 ml) / 100 ml x = 30 g

Respuesta: Se deben utilizar 30 gramos de glucosa.

Recuerda que en los ejercicios de porcentaje masa/volumen (% m/v) se relaciona la cantidad de soluto en gramos con la cantidad de solución en mililitros, utilizando la regla de tres para obtener la cantidad requerida.

Porcentaje Peso Volumen Ejercicios

Ejercicio 1: Se desea preparar una solución de cloruro de sodio al 2% p/v. Si se dispone de 500 ml de agua, ¿cuántos gramos de cloruro de sodio se deben agregar?

Solución: El porcentaje peso/volumen (p/v) se define como gramos de soluto por cada 100 ml de solución.

Para calcular la cantidad de cloruro de sodio que se debe agregar, utilizamos la siguiente regla de tres:

2 g de cloruro de sodio x 100 ml de solución 500 ml de solución

x = (2 g * 500 ml) / 100 ml x = 10 g

Respuesta: Se deben agregar 10 gramos de cloruro de sodio.


Ejercicio 2: Se quiere preparar una solución de etanol al 5% p/v. Si se dispone de 750 ml de solución, ¿cuántos mililitros de etanol se deben utilizar?

Solución: El porcentaje peso/volumen (p/v) se define como gramos de soluto por cada 100 ml de solución.

Para calcular la cantidad de etanol que se debe utilizar, utilizamos la siguiente regla de tres:

5 ml de etanol x 100 ml de solución 750 ml de solución

x = (5 ml * 750 ml) / 100 ml x = 37.5 ml

Respuesta: Se deben utilizar 37.5 mililitros de etanol.

Recuerda que en los ejercicios de porcentaje peso/volumen (p/v) se relaciona la cantidad de soluto en gramos con la cantidad de solución en mililitros, utilizando la regla de tres para obtener la cantidad requerida.