Autor: Gradilla.info

Ejemplos de Nomenclatura de Alcanos

¿Qué son los alcanos?

Son hidrocarburos, lo cual quiere decir que están compuestos solamente por átomos de carbono e hidrógeno.

radicales-alquino
Formulario radicales alquino
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Tabla de terminaciones alcanos, alquinos y alquenos

Nomenclatura de Alcanos Ejercicios

1. 2 – metil – 3 – Propil – Heptano

Paso 1. Localizamos la última palabra, la cual nos va a indicar la totalidad de carbonos. Buscamos «Hept» en nuestra tabla de alcanos, lo que nos da como resultado 7 carbonos. Estos los colocamos en una misma línea, con una separación sencilla, esto por la terminación «ano».

C-C-C-C-C-C-C

Paso 2. Ahora, con ayuda de nuestra tabla de radicales, colocaremos los «CH» correspondientes a cada carbono, por ejemplo, el problema nos indica al principio, «2-metil», esto nos indica que colocaremos el radical en el segundo carbono.

Ejemplo 1 alcano

Al finalizar, colocaremos Hidrógenos a un lado de los carbonos, a los cuales les falten líneas para llegar hasta 4, quedando de la siguiente forma:

respuesta ejercicio alcanos

2. 3 – Isopropil – 2 – 5 – dimetil – nonano

Paso 1. Localizamos la última palabra, la cual nos va a indicar la totalidad de carbonos. Buscamos «Non» en nuestra tabla de alcanos, lo que nos da como resultado 9 carbonos. Estos los colocamos en una misma línea, con una separación sencilla, esto por la terminación «ano».

C – C – C – C – C – C – C – C – C

Paso 2. Ahora, con ayuda de nuestra tabla de radicales, colocaremos los «CH» correspondientes a cada carbono, por ejemplo, el problema nos indica al principio, «3-Isopropil», esto nos indica que colocaremos el radical en el tercer carbono.

ejemplo 2 alcano

Al finalizar, colocaremos Hidrógenos a un lado de los carbonos, a los cuales les falten líneas para llegar hasta 4, quedando de la siguiente forma:

respuesta 2 ejemplos alcanos
Fórmula semi desarrollada

5 Ejemplos de Sales Dobles

¿Cuáles son las sales dobles?

Las sales dobles se forman cuando sustituimos los hidrógenos de un ácido por más de un catión. El ácido puede ser un oxoácido o pueden ser ácidos que provienen de los hidruros, cuando están unidos a los hidrógenos.

Para encontrar el nombre, primero debemos colocar el nombre del oxoanión, seguido por el término «doble» y después colocaremos el nombre de los dos cationes que se han unido, por orden alfabético.

Nombre de Sales Dobles

Fórmula Nombre
Al K (SO4)2Sulfato doble de aluminio y potasio
NaCa (PO4)Fosfato doble de calcio y sodio
K Na SO4Sulfato doble de potasio y sodio
Li Na CO3Carbonato doble de litio y sodio
La K Cl3Cloruro doble de calcio y potasio
Li Na CO₃Carbonato doble de litio y sodio

Ejercicios de Densidad, Masa y Volumen resueltos Física

Tabla de densidad y peso específico
Tabla de densidad y peso específico

Ejercicios resueltos de masa, volumen y densidad

Calcula la masa de una bola de acero que se sumerge en una bureta y ocupa 300 ml de volumen.

Datos: Acero, v= 300ml, masa=?

Paso 1: sacamos la densidad del acero, utilizando la tabla de densidad. Su densidad es de 7.8 g/cm3 o 7.8 g/ml.

Paso 2: Vamos a utilizar la siguiente fórmula «m = d v» donde «m» es la masa, «d» la densidad y «v» el volumen.

m= (7.8 g/ml) (300 ml)

Paso 3: Hacemos la multiplicación y colocamos el resultado en gramos, ya que tanto la densidad como el volumen contienen mililitros, por ello se elimina ml.

R= m= 2,340 g

Paso 4: si te solicitan la masa en Kilogramos, solo tienes que dividir el resultado entre 1000, lo que daría como resultado m = 2.34 kg.

Reacciones de adición ejemplos

¿Qué es una reacción de adición?

Una reacción de adición o síntesis sucede cuando una o dos especies se suman a otra llamada sustrato, la cual contiene al menos un enlace múltiple. La unión de estos elementos resulta en un único producto, formando dos enlaces adicionales en el sustrato y reduciendo la multiplicidad del enlace.

Ejemplos de reacción de adición

1. CH3 – CH2 -Br + H2 —>

Solución: Contamos con dos hidrógenos (H2), Vamos a juntar el hidrógeno con el no metal y el segundo hidrógeno se va a sumar con el carbono que contiene menos hidrógenos (CH2).

R= CH3-CH3 + HBr

2. Cl2 + CH2 = CH2 —>

Solución: debemos de mantener los cuatro enlaces que tenemos originalmente. Pasamos el cloro con ambos CH2.

R= ClCH2 – ClCH2

3. Cl2 + CH2 ⚞ CH2 —>

Solución: Este caso es muy parecido al anterior, pero aquí contamos con un triple enlace (⚞) entonces solamente tendremos que romper uno de los enlaces, quedando un doble enlace en la respuesta (=).

R= ClCH2 = ClCH2

5 Ejemplos de Sales Haloideas

¿Qué es una sal haloidea?

La sal haloidea es la que se obtiene a través de la unión de una base y un ácido hidrácido.

5 ejemplos de sales haloideas con sus nomenclaturas

FórmulaNomenclatura tradicionalNomenclatura stock
 NaCl Cloruro sódicoCloruro de sodio
FeBr3 Bromuro férricoBromuro de hierro (III)
SnF4Floruro estáñicoFloruro de estaño
MgSSulfuro magnésicoSulfuro de magnesio
Al2Te3Teleluro alumínicoTeluro de aluminio

5 Ejemplos de cambios físicos y químicos

¿Qué es un cambio físico?

Los cambios físicos de la materia son transformaciones que cambian el aspecto de la materia y su estado de agregación, pero no cambian so composición química.

Características de los cambios químicos

El cambio químico es un proceso en el que se transforma la composición o la estructura molecular de una sustancia o materia, convirtiéndola en un producto nuevo.

5 Ejemplos de los cambios físicos de la materia

  1. Romper una hoja de papel.
  2. Derretir un hielo con el aliento.
  3. Hervir agua.
  4. Cuando no podemos abrir una botella u utilizamos agua caliente para expandir la tapa.
  5. Moldear plastilina.

Ejemplos de cambios químicos

  1. La fermentación de la uva para obtener vino.
  2. La combustión de la pólvora.
  3. La cocción de un pastel.
  4. La fotosíntesis (la energía solar se transforma en fuente de alimento).
  5. La digestión de los alimentos.

5 Ejemplos de Sales Volátiles

¿Qué son las sales volátiles?

Una sal volátil es una combinación entre dos elementos, los cuales son «no metales», excepto por el Hidrógeno y oxígeno. Su fórmula es:

XaYb

X y Y= Elementos no metálicos

a= valencia de Y

b= valencia de X

Las sales volátiles son combinaciones entre dos elementos no metales, exceptuando el oxígeno y el hidrógeno. La formula es XaYb, donde X e Y son elementos no metálicos, a es la valencia de Y, y b es la valencia de X.

Ejemplos de sales volátiles con nomenclatura

Sal volátilNomenclatura Stock
As2S3Sulfuro de Arsénico (III)
CS2Sulfuro de carbono (IV)
BrF3Fluoruro de Bromo (III)
CCl4Cloruro de carbono (IV)
BrF5Fluoruro de Bromo (V)
BrClCloruro de Bromo (I)
PF5Fluoruro de fósforo (V)
IF7Fluoruro de Yodo (VIII)
CSSulfuro de carbono (II)

5 Ejemplos de Sales Neutras

Las sales neutras o haloideas son formadas por un hidróxido, el cual proviene de las funciones oxigenadas; y por un ácido hidrácido, que proviene de las funciones hidrogenadas. Se crea una reacción de neutralización.

Hidrácido + hidróxido -> Sal neutra + agua

Como estructurar la nomenclatura Tradicional

  • Para una valencia: no metal —> uro, metal —> ico.
  • Para dos valencias:
  • Menor valencia: no metal —> uro, metal —> oso
  • Mayor valencia: no metal —> uro, metal —> ico

Como estructurar la nomenclatura stock

  • (nometal —> uro)
  • Valencia del metal
Valencias

Formulación general

(Metal)+x(No metal)-y —-> (Metal)y(No metal)x

y = valencia del no metal (S,Se, Te=2 y F,Cl,Br,I=1)

x= valencia del metal

Ejemplos de sales neutras

Sal neutraNomenclatura tradicionalNomenclatura stock
FeSSulfuro ferrosoSulfuro de hierro (III)
CaF2Fluoruro CálcicoFluoruro de calcio
NaClCloruro SódicoCloruro de Sódio
FeCl​3Cloruro FérricoCloruro de hierro (III)
CaBr​2Bromuro CálsicoBromuro de Cálcio

5 ejemplos de sales ácidas

En que consiste las sales ácidas

Sales ácidas y como se forman: Las sales ácidas son moléculas que provienen de la unión de un metal y un oxoácido. Cuando el Oxoácido pierde hidrógenos, al unirse con el metal forma una sal ácida.

Para formar las nomenclaturas, es necesario usar la tabla de radicales de sales.

Tabla de sales

Ejemplos de Sales Ácidas

FórmulaNomenclatura StockNomenclatura tradicional
NaHCO3Hidrogenocarbonato de sódioCarbonato ácido de sodio
Fe (HSO4)3Hidrogenosulfato de hierro (III)Sulfato ácido de hierro (III)
Fe (HSO3)Hidrogenosulfito de hierro (III)Sulfito ácido de hierro (III)
Ca (H2PO4)2Dihidrogenofosfato de calcioFosfato diácido de calcio
K2HPO4Hidrogenofosfato de potasioFosfato ácido de potasio

5 Ejemplos de Combustión Rápida

Características de combustión rápida

Una Combustión rápida se produce cuando hay una gran emisión de energía en forma de luz o calor. Por lo regular este tipo de combustiones terminan en una explosión, aunque si existe una explosión, esta podría considerarse también como una combustión instantánea o combustión detonante. Al contrario de una combustión lenta, la rápida emite menos cantidad de humo.

Dentro de las combustiones rápidas encontramos 2 tipos:

  • Deflagración: es una explosión que se produce por los fenómenos de difusión térmica. Para esta reacción es necesario tener una mezcla comburente adecuada, según su rango de inflamabilidad; una fuente de ignición o una reacción espontanea de todas las partículas que componen al comburente.
  • Detonación: Son combustiones rápidas supersónicas. El frente de llamas y el frente de presiones van unidos.

Combustión rápida ejemplos

  • Fuegos artificiales.
  • Al encender un fósforo.
  • La combustión que se obtiene al disparar un arma de fuego.
  • Detonación de una bomba
  • Quema de gasolina.
  • Motores de combustión interna.
  • Armas termobáricas.
  • Explosión de TNT.
  • Explosión de una granada.
  • Combustión de la pólvora.