Autor: Gradilla.info

Tamizado Química Ejemplos

Características del tamizado

El cribado o tamizado consiste en separar los materiales, de una mezcla de sólidos, gracias a su diferencia de tamaño. Utilizando telas o laminas perforadas, llamadas tamices o cribas.

Un tamiz solo puede separar la muestra en dos fracciones, la que atraviesa la malla del tamiz y la que se queda retenida.

Por medio de oscilaciones se va a hacer que el material más pequeño a través de la malla.

Ejemplos de tamizado en química y en la vida cotidiana

  1. Tamizado de la harina.
  2. Separación de la sal mineral.
  3. Limpieza de los frijoles, para eliminar rocas.
  4. Tamizado del arroz.
  5. Separación del trigo.
  6. Separación de la tierra y el oro (imantación).
  7. Espolvoreado para la elaboración de postres.
  8. Creación de café en polvo.
  9. Separación de semillas.
  10. Saleros de mesa.
imágenes de tamizado en quimica
imágenes de tamizado en química

Tipos de tamizado

Los tamices se clasifican según el número de mayas o agujeros que pose en una superficie de una pulgada lineal. Los tipos de tamices son:

  • Fijos
  • Rastrillos
  • Vibratorios
  • Oscilantes
  • De vaivén
  • Rotatorio

Fotosíntesis ejemplos

¿Qué es la fotosíntesis?

Es un proceso químico que ocurre con la clorofila de las plantas, y que utiliza la energía de la luz para transformar la materia inorgánica en un material orgánico, el cual es rico en energía.

5 Ejemplos de fotosíntesis

  1. Producción de Oxígeno (Plantas)
  2. Producción de alimento (Plantas)
  3. Absorción del bióxido de carbono
  4. Absorción de luz solar en los cloroplastos
  5. Absorción de minerales por medio de las raíces

Organismos fotosintéticos ejemplos

Los organismos fotosintéticos son los capaces de transformar el dióxido de carbono, agua y energía solar; para producir glucosa y oxigeno.

  • Algas
  • Cianobacterias
  • Bacterias púrpura sulfurosas
  • Bacterias verdes sulfurosas
  • Helio bacteria
  • Plantas superiores

5 Ejemplos de Enlace Metálico

Enlace metálico ejemplos

  1. Enlaces en los átomos de Plata (Ag).
  2. Enlaces en los átomos de Oro (Au).
  3. Enlaces en los átomos de Cadmio (Cd).
  4. Enlaces en los átomos de Hierro (Fe).
  5. Enlaces en los átomos de Níquel (Ni).

Teoría del mar de electrones o nube electrónica

Una de las teorías que explican el enlace metálico es la teoría del mar de electrones. En esta hipótesis explica el fenómeno que ocurre entre los enlaces metálicos y elementos con electronegatividad baja, se comparten electrones entre los distintos átomos, los cuales se unen con enlaces metálicos, formando una «red iónica».

Características del enlace metálico

Las principales propiedades de los enlaces metalicos son:

  • Son sólidos a temperatura ambiente
  • Tienen brillo metálico
  • Poseen gran flexibilidad
  • Son dúctiles
  • No son frágiles

Electronegatividad en el enlace metálico

La unión metálica es No polar. Gracias a la baja electronegatividad que tienen los metales, los electrones de valencia son sacados de sus orbitales. 

Como se forma un enlace metálico

Para que un enlace sea metálico, es necesario que se combinen dos metales. Los átomos que forman al metal, requieren ceder electrones, esto para alcanzar la configuración de un gas noble. Los metales pierden electrones de valencia, lo cual forma una nube de electrones entre sus núcleos positivos.

Lípidos compuestos ejemplos

Definición de lípido

Los lípidos son biomoléculas que están formadas por 3 tipos de elementos Carbono, Hidrógeno y Oxigeno. Son insolubles en agua (hidrofóbicas), pero son solubles en solventes orgánicos, como pueden ser el alcohol, la acetona y el cloroformo.

¿Qué son los lípidos complejos?

Son los que poseen abundantes partículas de otros elementos, aparte de los antes mencionados.

Clasificación de los lípidos

  • Saponificables: están compuestos por ácidos grasos. Estos pueden ser saturados o insaturados.
  • Insaponificables: no están compuestos por ácidos grasos. Estos son: terpenos, esteroides y las prostaglandinas.

Ejemplos de lípidos compuestos

  1. Glucolípidos (es la unión entre una ceramida y carbohidrato).
  2. Fosfolípidos (son diglicéridos con su grupo fosfato).

5 Ejemplos de Síntesis Química

La síntesis química es un proceso en el que se generan compuestos, a partir de compuestos simples.

Fórmula de la adición o síntesis: A + B —> AB

tabla de oxidación

5 Ejemplos de Síntesis Química

A continuación enlistamos 5 ejemplos de reacciones de combinación o síntesis para que te ayude a entender de mejor manera el concepto.

1. Al + O2

Paso 1. Pasamos ambos elementos: Al + O2 —> AlO

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: Al3O-2

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: Al + O2 —> Al2O3 (Óxido de aluminio (III))

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 4Al 3O2 —> 2Al2O3

2. K + O2

Paso 1. Pasamos ambos elementos: K + O2 —> KO

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: K1O-2

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: K + O2 —> K2O (Óxido de potasio (III))

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 4K + O2 —> 2K2O

3. Bi + O2

Paso 1. Pasamos ambos elementos: Bi + O2 —> BiO

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: Bi5O-2

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: Bi + O2 —> Bi2O5 (óxido de bismuto (V))

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 4Bi + 5O2 —> 2Bi2O5

4. Mg + N

Paso 1. Pasamos ambos elementos: Mg + N —> MgN

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: Mg2N-3

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: Mg + N —> Mg3N2 (nitruro de magnesio)

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 3Mg + 2N —> Mg3N2

5. Fe + Cl2

Paso 1. Pasamos ambos elementos: Fe + Cl2 —> FeCl

Paso 2. Con ayuda de la tabla de oxidación colocamos los valores para cada elemento: Fe3Cl-1

Paso 3. Cruzamos los valores para obtener la respuesta: Fe + Cl2 —> FeCl3 (cloruro de hierro (III))

Paso 4. Solo restará equilibrar la expresión: 2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3

También te puede interesar: Síntesis química

5 Ejemplos de Volumen en Química

¿Qué es el volumen?

El volumen se define como el espacio que ocupa un cuerpo midiendo las 3 dimensiones.

Ejemplos de volumen en química

  • El volumen de agua que cabe en una piscina de 6 metros de largo por 3 de ancho es de 27 m3 de agua.
  • El volumen del volcán más grande del mundo es de 75.000 km cúbicos.
  • El volumen de la tierra es de 1.083 millardos de kilómetros cúbicos.
  • El volumen del envase cerrado de hojalata es 60 pulgadas cúbicas.
  • Si una persona pesa 65 kg su Volumen es igual a: V=(65)Kg / (0.95) Kg/dm³ = 68,42d m³

Unidades para medir el volumen

  • Litros
  • Pulgada cubica
  • Pie cúbico
  • Yarda cubica
  • Galón
  • Barril
  • Metro cúbico
  • Kilómetro cúbico
Forma Fórmula
Prisma rectangular rectoV = LWH
CuboV = s 3
Prisma o cilindroV = Ah
Pirámide o conoV= 1/3 Ah
EsferaV= 4/3 πr3
Formulas para determinar el volumen

5 Ejemplos de Viscosidad

¿Qué es la viscosidad?

La viscosidad una propiedad de un fluido que provee de resistencia para que las distintas láminas se deslicen entre sí. También se define como la resistencia que tiene un fluido a la deformación.

Ejemplos de viscosidad química

Algunas sustancias que se consideran viscosas son:

  • Miel
  • Petróleo (pesado)
  • Aceite de motor
  • Mantequilla de maní
  • Aceite de oliva

Viscosidad del agua

La viscosidad del agua representada en «pa» es de 0,01.

5 Ejemplos de Plasma

¿Qué es plasma?

El Plasma es el cuarto estado de agregación de la materia y es un estado fluido, muy parecido al gas.

Ejemplos de Tipos de plasma

  1. El sol. El sol por sí mismo es un plasma calentado por fusión nuclear.
  2. Lámparas de plasma. La lámpara de plasma es un invento concebido por Nikola Tesla. Se compone por gases a baja presión y se conduce por corriente alterna de alta frecuencia.
  3. Televisiones de plasma. Las pantallas modernas contienen una combinación de gases Xenón y Neón.
  4. Nebulosas. Se componen principalmente de gases como el helio e hidrógeno.
  5. Tubos de luz fluorescente. Estos se componen de gas de mercurio y regularmente de neón o argón. El plasma de argón es un ejemplo de plasma frío.
Imágenes del estado plasma
Imágenes del estado plasma

Características del plasma

El plasma se compone, básicamente de un gas, el cual es caliente, brillante y ionizado altamente. Estas características unidas causan que estado tenga propiedades distintas a las del estado gaseoso.

Propiedades del plasma

  • El plasma se compone de partículas, que tienen cargas positivas y negativas.
  • Su velocidad aumenta a bajas temperaturas.
  • Genera efectos colectivos que se dominan interacciones electromagnéticas de largo alcance.

Preguntas relacionadas

¿Qué objetos tienen plasma?

  • Los objetos que contienen plasma incluyen estrellas como el Sol, relámpagos y lámparas de plasma utilizadas para iluminación decorativa.

¿Qué es el plasma frío? ¿Puedes proporcionar ejemplos?

  • El plasma frío es un estado de plasma a bajas temperaturas y densidades, donde los electrones están a una temperatura mucho mayor que los iones y átomos. Ejemplos de aplicaciones de plasma frío incluyen la esterilización de instrumentos médicos y la tecnología de pantallas de plasma.

¿Cuáles son los usos del plasma?

  • El plasma se utiliza en una variedad de aplicaciones, como la soldadura, la tecnología de pantallas de plasma, la propulsión espacial en cohetes de plasma, la esterilización de instrumentos médicos y la investigación en fusión nuclear.

¿Dónde se encuentra el estado de plasma?

  • El estado de plasma se encuentra en el universo en lugares como las estrellas (como el Sol), los rayos y la aurora boreal, así como en el interior de ciertos dispositivos tecnológicos, como las lámparas de plasma.

¿Cuál es el cuarto estado de la materia? ¿Puedes dar ejemplos?

  • El cuarto estado de la materia es el plasma. Además de los ejemplos mencionados anteriormente, otros ejemplos incluyen las llamas y los gases ionizados en la ionosfera de la Tierra.

¿Qué se entiende por «plasma en alimentos»?

  • El «plasma en alimentos» se refiere al uso de plasma frío o plasma no térmico en la industria alimentaria para la desinfección y esterilización de alimentos, así como para la mejora de la conservación de alimentos y la eliminación de patógenos. Este método utiliza un tipo de plasma que no aumenta significativamente la temperatura de los alimentos tratados.

5 Óxidos Básicos con sus 3 Nomenclaturas

¿Qué es un óxido básico?

Un óxido básico o también conocido como óxido metálico, es un compuesto resultante de la unión entre un metal y el oxígeno, lo que resultará en una unión iónica.

Metal + Oxígeno = Óxido Básico

Tabla de valencias de los elementos químicos
Tabla de valencias de los elementos químicos

Ejemplos de óxidos básicos con nomenclaturas

CompuestoNomenclatura tradicionalNomenclatura StockNomenclatura Estequiométrica
Li2OÓxido LíticoÓxido de Lítio (I)Monóxido de Dilitio
Na2OÓxido sódicoÓxido de Sodio (I)Monóxido de disodio
K2OÓxido potásicoÓxido de potasio (I)Monóxido de dipotásico
Al2O3Óxido de aluminioÓxido de aluminio (III)Trióxido de dialuminio
Fe2O3Óxido férricoÓxido de hierro (III)Trióxido de dihierro

Ejemplos de Estructura de Lewis

Estructura de lewis
Estructura de lewis
Tabla de electronegatividades
Tabla de electronegatividades

Ejemplos de Estructura de Lewis (Enlace Iónico y Covalente)

1. HF

Paso 1. Sacamos la electronegatividad utilizando nuestra tabla. Una vez que hemos sacado los valores, los restamos.

4.0 -2.1 = 1.9

Paso 2. Siempre que el valor de la resta sea mayor a 1.7, estaremos hablando de un enlace iónico. Sabiendo esto, vamos a realizar la estructura de lewis. Ten en cuenta que en un enlace iónico, el mayor le cede un electrón al menor, en este caso el mayor es «F».

Resultado ejemplo 1 estructura de Lewis

La estructura en forma lineal, quedaría así:

H – F

1. KCl

Paso 1. Sacamos la electronegatividad utilizando nuestra tabla. Una vez que hemos sacado los valores, los restamos.

2.8 -0.9 = 1.9

Paso 2. Siempre que el valor de la resta sea mayor a 1.7, estaremos hablando de un enlace iónico. Sabiendo esto, vamos a realizar la estructura de lewis. Ten en cuenta que en un enlace iónico, el mayor le cede un electrón al menor, en este caso el mayor es «Cl».

Resultado ejemplo 2 estructura de Lewis

La estructura en forma lineal, quedaría así:

Cl – K

1. H2O

Paso 1. Sacamos la electronegatividad utilizando nuestra tabla. Una vez que hemos sacado los valores, los restamos.

3.5 – 2.1 = 1.4

Paso 2. Siempre que el valor de la resta sea menor a 1.7 y mayor a 0, estaremos hablando de un enlace covalente polar. Sabiendo esto, vamos a realizar la estructura de Lewis. Ten en cuenta que en un enlace covalente polar, los valores se comparten.

Resultado estructura de Lewis enlace covalente polar

La estructura en forma lineal, quedaría así:

H – O – H

Puedes ver más ejemplos de enlaces covalentes no polar Aquí: Enlaces covalentes no polar ejemplos