Autor: Gradilla.info

Los fenómenos físicos y químicos son dos tipos de procesos que ocurren en la naturaleza y en la ciencia. Los fenómenos físicos son aquellos que implican cambios en las propiedades físicas de una sustancia, como el cambio de estado de la materia, la densidad, el color, la conductividad eléctrica, entre otros. Estos cambios son reversibles y no alteran la composición química de la sustancia. Algunos ejemplos de fenómenos físicos son la evaporación del agua, la congelación del hielo y la fusión de un sólido.

Por otro lado, los fenómenos químicos son aquellos que implican cambios en la composición química de una sustancia, como la formación de nuevas sustancias, la descomposición de otras o la reorganización de los átomos y moléculas que conforman la sustancia. Estos cambios son irreversibles y se producen mediante reacciones químicas. Algunos ejemplos de fenómenos químicos son la oxidación del hierro, la combustión de la gasolina y la fermentación del vino.

Ejemplos de fenómenos físicos

Aquí te dejo 20 ejemplos de fenómenos físicos:

1. La congelación del agua
2. La evaporación del alcohol
3. La dilatación térmica de un metal
4. La conductividad eléctrica de un conductor
5. El cambio de color de una sustancia al ser iluminada
6. La compresión de un gas
7. La refracción de la luz en un prisma
8. El cambio de estado del agua de líquido a gas (vapor)
9. La fuerza gravitatoria entre dos cuerpos
10. La elasticidad de un resorte
11. La magnetización de un imán
12. La sedimentación de partículas en un líquido
13. La rotación de la Tierra alrededor de su eje
14. El cambio de forma de un objeto al aplicar una fuerza
15. La densidad de un líquido o un sólido
16. La reflexión de la luz en un espejo
17. La inercia de un cuerpo en movimiento
18. La viscosidad de un líquido
19. La absorción de sonido por un material poroso
20. La dispersión de partículas en una solución.

Ejemplos de fenómenos Químicos

1. La combustión del papel
2. La descomposición del agua oxigenada
3. La síntesis de la urea a partir de amoníaco y dióxido de carbono
4. La fermentación del vino
5. La oxidación del hierro para formar óxido de hierro
6. La reacción del bicarbonato de sodio y el vinagre para producir dióxido de carbono
7. La hidrólisis de un éster para formar un ácido y un alcohol
8. La formación de un precipitado al mezclar cloruro de plata y cloruro de sodio
9. La neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio y agua
10. La polimerización del etileno para formar polietileno
11. La saponificación de un aceite para formar un jabón y glicerina
12. La descomposición térmica del carbonato de calcio para formar óxido de calcio y dióxido de carbono
13. La oxidación del etanol para formar ácido acético
14. La reacción de neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de calcio para formar sulfato de calcio y agua
15. La reducción del cobre para formar cobre metálico a partir de sulfato de cobre
16. La formación de ácido clorhídrico al mezclar ácido sulfúrico y cloruro de sodio
17. La formación de óxido de hierro a partir de la oxidación del hierro con oxígeno
18. La producción de dióxido de carbono y agua al quemar etanol
19. La reacción de esterificación entre ácido acético y alcohol metílico para formar acetato de metilo y agua
20. La producción de amoníaco a partir de nitrógeno y hidrógeno mediante el proceso de Haber.

Las sustancias nocivas en química son aquellas que tienen la capacidad de causar daño a la salud humana o al medio ambiente. Estas sustancias pueden ser tóxicas, corrosivas, inflamables, explosivas, entre otras propiedades peligrosas. En la industria química, se utilizan muchos productos químicos peligrosos en diferentes procesos de fabricación, lo que puede resultar en la exposición a estas sustancias nocivas durante la manipulación, el transporte, el almacenamiento y la eliminación.

Algunas sustancias nocivas comunes en la química incluyen productos químicos tóxicos como el mercurio, el plomo y el arsénico, los gases tóxicos como el dióxido de carbono y el cloro, los solventes orgánicos, y los compuestos inflamables o explosivos como los hidrocarburos. Es importante manejar estas sustancias con precaución y seguir las normas de seguridad adecuadas para minimizar el riesgo de exposición y proteger la salud humana y el medio ambiente.

20 Ejemplos

1. Mercurio
2. Plomo
3. Arsénico
4. Cloro
5. Ácido sulfúrico
6. Hidróxido de sodio
7. Amoníaco
8. Ácido clorhídrico
9. Formaldehído
10. Cianuro de sodio
11. Tetracloruro de carbono
12. Benceno
13. Tricloroetileno
14. Tolueno
15. Cloruro de vinilo
16. Fenol
17. Diclorometano
18. Nitrato de amonio
19. Ácido nítrico
20. Fosgeno

Los peróxidos orgánicos son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional -O-O-. Estos compuestos se caracterizan por ser muy reactivos y pueden ser peligrosos debido a su capacidad para liberar oxígeno y generar reacciones en cadena.

Los peróxidos orgánicos se utilizan en la síntesis química y como iniciadores de polimerización en la fabricación de plásticos, cauchos y otros materiales. Sin embargo, debido a su inestabilidad, los peróxidos orgánicos requieren un manejo cuidadoso y almacenamiento adecuado para evitar la acumulación de concentraciones peligrosas.

La exposición a peróxidos orgánicos puede causar irritación en la piel y los ojos, y en casos graves, pueden explotar o generar fuego. Por lo tanto, es importante tomar medidas de seguridad adecuadas al manipular estos compuestos.

20 Ejemplos de peróxidos orgánicos

1. Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
2. Dicetoperóxido de dibenzoilo
3. Peróxido de metil etilo
4. Peróxido de terc-butilo
5. Peróxido de cumeno
6. Peróxido de butilo
7. Peróxido de etilo
8. Peróxido de isopropilo
9. Peróxido de lauril
10. Peróxido de ciclohexilo
11. Peróxido de metil isobutil cetona
12. Peróxido de decanoilo
13. Peróxido de benzoilo
14. Peróxido de t-butil cumeno
15. Peróxido de t-butil ciclohexano
16. Peróxido de lauril benzil
17. Peróxido de isopropilbenceno
18. Peróxido de t-butil hidroperóxido
19. Peróxido de hidrocarburo
20. Peróxido de diisopropilo benzil.

Los polifenoles son compuestos orgánicos que se encuentran en plantas, incluyendo frutas, verduras, té, café, vino y cacao. Se caracterizan por tener múltiples grupos fenólicos en su estructura, lo que les da una capacidad antioxidante importante.

Los polifenoles se dividen en varias categorías, como flavonoides, ácido hidroxicinámico y ácido elágico. Se cree que estos compuestos tienen una variedad de beneficios para la salud, como la prevención de enfermedades cardiovasculares, la reducción del riesgo de cáncer y la mejora de la función cognitiva.

También se utilizan en la industria alimentaria como aditivos naturales debido a su actividad antioxidante. Los polifenoles son conocidos por su capacidad para proporcionar color, sabor y aroma a los alimentos y bebidas, y su presencia es a menudo un indicador de la calidad de los alimentos.

20 Ejemplos de polifenoles

1. Resveratrol
2. Quercetina
3. Ácido elágico
4. Catequina
5. Epicatequina
6. Ácido gálico
7. Antocianinas
8. Kaempferol
9. Ácido ferúlico
10. Rutina
11. Apigenina
12. Isorhamnetina
13. Luteolina
14. Miricetina
15. Ácido cafeico
16. Naringenina
17. Genisteína
18. Acetato de vitexina
19. Fisetina
20. Ácido clorogénico

Los ésteres son compuestos orgánicos que se forman a partir de la reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol. En esta reacción, se produce la eliminación de una molécula de agua, y los átomos de carbono del ácido carboxílico se enlazan con los del alcohol, formando un enlace llamado éster. Los ésteres son líquidos volátiles, con una estructura característica que incluye un grupo funcional -COO- en el centro de la molécula. Estos compuestos se utilizan en la producción de perfumes, sabores, plásticos y otros materiales. Los ésteres también son responsables de los sabores y olores característicos de muchas frutas, como las fresas y las piñas

20 Ejemplos de ésteres

• Acetato de etilo: CH3COO-CH2CH3
• Acetato de metilo: CH3COO-CH3
• Propionato de metilo: CH3CH2COO-CH3
• Butirato de etilo: CH3CH2CH2COO-CH2CH3
• Formiato de metilo: HCOO-CH3
• Acetil salicilato: CH3COO-C6H4-COOC2H5
• Benzoato de etilo: C6H5COO-CH2CH3
• Ácido acético etil éster: CH3COO-CH2CH3
• Ácido acético isoamílico éster: CH3COO-CH(CH3)CH2CH2CH3
• Ácido acético butírico éster: CH3COO-CH2CH2CH2CH3
• Ácido butírico isoamílico éster: CH3CH2CH2COO-CH(CH3)CH2CH3
• Ácido butírico metil éster: CH3CH2CH2COO-CH3
• Ácido esteárico octílico éster: C17H35COO-CH2CH2CH2CH3
• Palmitato de etilo: C15H31COO-CH2CH3
• Ácido palmítico metil éster: C15H31COO-CH3
• Ácido linoleico butil éster: C21H37COO-CH2CH2CH2CH3
• Ácido oleico etil éster: C17H33COO-CH2CH3
• Ácido esteárico metil éster: C17H35COO-CH3
• Propionato de butilo: CH3CH2COO-C4H9
• Ácido linoleico metil éster: C19H33COO-CH3

La densidad es la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Algunos objetos o sustancias pueden tener un mayor volumen, pero una mayor masa, lo que los vuelve mayormente densos.

Ejemplos de densidad en la vida real

Aquí algunos ejemplos de densidad relativa, en diferentes sustancias que ocurren a lo largo de la vida cotidiana.

1. Cuando existe un derrame de petróleo en el mar, este sube a la superficie, ya que tiene una menor densidad en comparación con el agua, por lo que el petróleo permanece en la superficie del océano.
2. Un vaso de plástico o de poliestireno es menos denso que un vaso fabricado de cerámica, por lo que el vaso plástico flotará en el agua y el vaso de cerámica se hundirá.
3. Los globos de helio flotan porque el helio es menos denso que el aire circundante.
4. El vinagre tiene una mayor densidad que el aceite, por lo que este último flotará sobre el vinagre.
5. Algunas maderas ligeras flotan en el agua porque son menos densa que el agua.
6. Maderas como el ébano o la caoba son demasiado densas por los que se hunden en el agua.
7. Las rocas tienen tal densidad que se hunden al colocarlas sobre agua.
8. La piedra pómez, a pesar de ser una piedra tiene una densidad menor que el agua, por esto queda flotando sobre ella.
9. El aceite de oliva es más denso que el aceite de coco.
10. El alcohol es menos denso que el aceite.