5 ejemplos de reacciones de precipitación

Las reacciones de precipitación ocurre en un medio líquido (acuoso) y se caracteriza por tener como producto una sustancia poco soluble, la cual se deposita como un sólido (se precipita).

Ejemplos

En los siguientes ejemplos podremos ver las ecuaciones generales de la reacción y en el tercer ejemplo mostramos la ecuación general (se presentan los compuestos), la ecuación iónica (se muestran los compuestos disociados en solución acuosa) y la ecuación iónica neta (en cuáles de esos iones está ocurriendo la reacción). En cuanto a los últimos dos ejemplos, mostraremos 2 problemas prácticos y su solución.

1. 2KI + Pb (NO₃)₂ -> 2KNO₃ + PBI₂ ⬇

Combinamos el yoduro de potasio (2KI) con el Nitrato plumboso (PB (NO₃)₂) y nos da como producto el nitrato de potasio (2KNO₃) y el yoduro plumboso (PBI₂ ⬇), el cual se precipita o solidifica ⬇.

2. K₂SO₄ + CaBr₂ -> CaSO₄⬇ + 2KBr

Combinamos sulfato de potasio (K₂SO₄) con el bromuro de calcio (CaBr) y tenemos como producto el sulfato de calcio (CaSO4⬇), el cual se precipita, y el bromuro de potasio (2KBr).

3. AgNO3 + NOCl -> AgCl ⬇ + NaNO3 (ecuación general)

Ag⁺+ NO₃^– + Na⁺ + Cl^– -> AgCl (⬇ sólido) + Na⁺ + NO3^– (ecuación iónica)

Ag⁺ + Cl^– -> AgCl ⬇ (ecuación iónica neta)

4. Identifica la ecuación iónica neta para la reacción que ocurre cuando se mezcla HCIO _⁴ y Ba(OH)₂

1- Escribir la ecuación y balancearla: 2HCIO ^₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) -> Ba(CIO₄)₂ + 2H₂O

2- Escribimos la ecuación iónica: 2H⁺+ 2CIO ^₄– + Ba^₂+ + 2OH^– -> Ba ²⁺ (aq) + 2CIO_4^– (aq) + 2H₂O (l)

3- Escribimos la ecuación iónica neta: H⁺ (aq)+ OH^– -> H₂O (l)

5. Identificar el precipitado, cuando reaccionan Na₂SO₄(aq), Ba (NO₃) ₂ (aq) y NH₄CIO₄ (aq).

1- Escribir la ecuación y balancearla: Na₂SO₄ + Ba (NO₃) ₂ + 2NH₄CIO₄ -> 2NaCIO₄ + 2NH₄NO₃ + BaSO₄

2- A continuación identificaremos los compuestos solubles y los que no lo son: Los percloratos siempre son solubles y el sodio siempre hace soluble el compuesto, por lo que 2NaCIO₄ es acuoso. Los nitratos o compuestos de amonio siempre son solubles. Los sulfatos son solubles, con excepción de aquellos que son de bario, calcio, estroncio, plata, mercurio y plomo, los cuales pertenecen al grupo 2A, por lo tanto, BaSO₄ es el compuesto que precipita.