¿Qué es una reacción redox?
Es toda reacción química, en la cual se transfieren uno o más electrones entre los reactivos, provocando así cambios en sus estados de oxidación.
Agente reductor
Es un elemento químico que da electrones, aumentando su oxidación.
Agente oxidante
Es el elemento que obtiene electrones, disminuyendo su oxidación.
5 ejemplos de reacciones redox
1. Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
Fe+3 -> Fe0 Reducción
C+2 -> C+4 Oxidación
2. 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O
C-2 -> C+4 Oxidación
3. Zn + AgHO3 -> ZnHO3 + Ag
Zn0 -> Zn+5 Oxidación
Ag+5 -> Ag0 Reducción
4. 4 HNO3 + 3 Sn + 1 H20 -> 3 H2Sn03 + 4 NO
N+5 -> N+2 Reducción
Sn0 -> Sn +4 Oxidación
5. Ag + HNO3 -> HAgO3 + NO2 + H2O
Ag 0 -> Ag+5 Oxidación
N+5 -> N+4 Reducción
Tipos de reacciones redox
- Combustión
- Oxidación
- Desproporción
- Desplazamiento simple
- Reducción
Balanceo de una reacción redox
HNO3 + Sn + H20 -> H2Sn03 + NO
Paso 1. Colocar los números de oxidación (Todos los hidrógenos que están acompañados y al principio valen 1. Todos los oxígenos acompañados y al final valen 2. Los elementos que están solos valen 0).
H+1 N+5 O3-2 + Sn0 + H2+10-2 -> H2+1Sn+4 03-2 + N+2O-2
Paso 2. Vamos a revisar que elementos se redujeron y cuales aumentaron
N+5 -> N+2 (3) Reducción
Sn0 -> Sn +4 (4) Oxidación
Paso 3. Cruzamos los números
4 N -> 4 N
3 Sn-> 3 Sn
Paso 4. Colocar los números en la ecuación para equilibrarla
4 HNO3 + 3 Sn + H20 -> 3 H2Sn03 + 4 NO
Paso 5. Enlistamos los elementos para ver la cantidad de elementos que existen de cada lado de la fórmula, al último el hidrógeno y el oxígeno de preferencia.
4 N 4
3 Sn 3
6 H 6
13 O 13
Respuesta = 4 HNO3 + 3 Sn + 1 H20 -> 3 H2Sn03 + 4 NO
El Ag solo tiene numero de oxidacion +1 de donde saca +5
no me sirvio de nada, no encontre un ejemplo que me ilustre la oxidacion o como se pierden los electrones en un compuesto.
que te importa, ellos saben como explicar o tu debes de entender mal quimica
jaja ignorante que acepta lo que le dan sin verificar nada.
Gracias por sus comentarios, lo tendremos en cuenta para mejorar nuestro contenido.
EN EL TERCER EJERCICIO TIENEN UN COMPUESTO TERNARIO Ag HO3 EL CUAL CONSIDERO QUE NO EXISTE PORQUE EN MI TABLA DE IONES POLIATOMICOS NO EXISTE EL ION HO3, SI FUERA EL ION HIDRONIO H3O NO EXISTIRIAN LOS COMPUESTOS QUE ESTAN ESCRIBIENDO Y ESO CAUSA MUCHA CONFUSIÓN EL Zn SOLO TIENE NUMERO DE OXIDACIÓN +2 Y LA Ag SOLO TIENE NUMERO DE OXIDACIÓN +1, DE DONDE SACAN LOS NUMERO DE OXIDACIÓN QUE LE ASIGNANA EN LOS PRODUCTOS
En la siguiente semirreacción: NAD+ + 2H+ + 2e → NADH + H+
Señale si la semirreacción es de oxidación o reducción. Explique brevemente.
¿Cuál es el agente oxidante? Explique brevemente qué función cumple.
Asigne el número de oxidación para el ion hidrógeno, H+.
Me sirvió la información es muy especifica y entendí muy bien ya que hay que leer bien para poder entender mejor
los números de oxidación son números arbitrarios, la plata en el producto es «+5» y es funcional para balancear la reacción
Pues si entendí y hay que leer bien para saber hacerlo
Me sirvió , hay q leer para entender asi sera mas fácil realizar tu tarea😊🖐🏻
Pienso que se equivocaron y no era Ag si no As
tiene que dar cero la sustancia en si. si el oxígeno es -2 y hay un subíndice del mismo hay que multiplicar -2×3 = -6
y el hidrógeno usa un +1. para que de cero la sustancia el Ag debe ser +5. sumamos el +1 del hidrógeno y nos da +6 -6 del oxígeno nos da 0. el número de oxidación no es el mismo que el núm de valencia. saludos