5 ejemplos de mol resueltos

¿Qué es un mol?

El Mol es una unidad de medida equivalente a 6’022.10²³  (Número de Avogadro) de átomos o moléculas.

¿Qué es el mol gramo?

Es la propiedad física expresada en gramos, que determina la cantidad de moles en una sustancia química.

Ejemplos para calcular los moles:

1. Calcula los mol de 200 gramos de F2O

• n= ?   
• m= 200g
• F2O
• M= ?

*Paso 1. Sacar el peso molecular (M)

2x 19=38 (2 Fluor x 19 (Masa del elemento))

1×16=16 (1 Oxígeno x 16 (Masa del elemento))

M= 38 + 16

M= 54 g/mol

*Ahora vamos a calcular los mol

Fórmula: n=m/M

n= 200g / 54 g/mol

n= 3.70 mol

2. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0,356 mol de Zn? (Opción sin factores de conversión)

*Paso 1. Encontrar la masa molar del Zn (Tabla periódica)

1 mol de Zn = 65,39g de Zn

*Paso 2. Para convertir de mol a gramos se tiene que multiplicar el número dado de moles por la masa molar.

0.356 x 65.39= 23.3g de Zn

3. Calcular los mol de 240 gramos de Agua H2O

• n= ?   
• m= 240g
• H2O
• M= ?

*Paso 1. Sacar el peso molecular (M)

2×1=2 (2 Hidrógeno x 1 (Masa del elemento))

1×16=16 (1 Oxígeno x 16 (Masa del elemento))

M= 2+ 16

M= 18 g/mol

*Ahora vamos a calcular los moles

Fórmula: n=m/M

n= 240g / 18 g/mol

n= 13.3 mol H2O

4. Calcular los mol de 5.4 kg de Na2SO4

• n= ?   
• m= 5.4kg *Pasamos a gramos= 5400g (Para pasar kg a g se multiplican los kg por 1000)
• Na2SO4
• M= ?

*Paso 1. Sacar el peso molecular (M)

2×23=46 (2 Sodio x 23 (Masa del elemento))

1×32=32 (1 Azufre x 32 (Masa del elemento))

4×16=64 (4 Oxígeno x 16 (Masa del elemento))

M= 46+ 32+ 64

M= 142 g/mol

*Ahora vamos a calcular los moles

Fórmula: n=m/M

n= 5400g / 142 g/mol

n= 38.02 mol  Na2SO4

5. Calcula moles de AI2 (PO4)3 si hay 1900 mg

• n= ?   
• m= 1900mg *Pasamos a gramos= 1.9g (Para pasar mg a g se dividen los mg entre 1000)
• Al2 (PO4)3
• M= ?

*Paso 1. Sacar el peso molecular (M)

2×27=54 (2 Aluminios x 27 (Masa del elemento))

3×31=93 (1 Fósforo x 31 (Masa del elemento))

12×16=192 (12 Oxígeno x 16 (Masa del elemento))

M= 54+ 93+ 192

M= 339 g/mol

*Ahora vamos a calcular los moles

Fórmula: n=m/M

n= 1.9g / 339 g/mol

n= 5.6×10^-3 mol  AI2 (PO4)3