Enlace metálico ejemplos
- Enlaces en los átomos de Plata (Ag).
- Enlaces en los átomos de Oro (Au).
- Enlaces en los átomos de Cadmio (Cd).
- Enlaces en los átomos de Hierro (Fe).
- Enlaces en los átomos de Níquel (Ni).
Teoría del mar de electrones o nube electrónica
Una de las teorías que explican el enlace metálico es la teoría del mar de electrones. En esta hipótesis explica el fenómeno que ocurre entre los enlaces metálicos y elementos con electronegatividad baja, se comparten electrones entre los distintos átomos, los cuales se unen con enlaces metálicos, formando una «red iónica».
Características del enlace metálico
Las principales propiedades de los enlaces metalicos son:
- Son sólidos a temperatura ambiente
- Tienen brillo metálico
- Poseen gran flexibilidad
- Son dúctiles
- No son frágiles
Electronegatividad en el enlace metálico
La unión metálica es No polar. Gracias a la baja electronegatividad que tienen los metales, los electrones de valencia son sacados de sus orbitales.
Como se forma un enlace metálico
Para que un enlace sea metálico, es necesario que se combinen dos metales. Los átomos que forman al metal, requieren ceder electrones, esto para alcanzar la configuración de un gas noble. Los metales pierden electrones de valencia, lo cual forma una nube de electrones entre sus núcleos positivos.